福建省2012届高三化学一轮复习 第2单元第9讲电解质溶液课件..ppt

1热点知识剖析关于电解质部分的主要的考点有强、弱电解质的区别与对弱电解质电离平衡知识的理解,水的电离、离子积常数及pH的有关计算,盐类水解的原理及其应用,沉淀溶解平衡等。溶液pH计算、离子浓度大小的比较、离子共存等是选择题中常见的题型,将离子平衡的知识与生产、生活相结合,是非选择题中常见的题型。2在复****中要注意理清“强、弱电解质”、“水的电离和溶液的pH”、“盐类水解”和有关“平衡”等各个知识块中的主干知识点和有关规律,学会从化学平衡的角度理解弱电解质的电离平衡和水的电离,从弱电解质的电离特点理解盐的水解知识,通过知识的运用强化对问题的分析判断和推理计算的能力。3基础知识回顾 ,能够导电的化合物叫电解质;能够完全电离的电解质称为强电解质。弱电解质的电离过程是可逆的,存在电离平衡,如将NH3·H2O溶于水电离生成,同时生成的。又会相互碰撞结合生成,表示为。和OH-和OH-NH3·H2ONH3·H2O +OH-4一元弱酸电解质HB的电离方程式为,HB的电离常数表达式为,多元弱酸的电离是分步的,对于二元弱酸,第一步的电离程度远(填“大于”或“小于”)第二步的电离程度。弱电解质溶液的浓度越大,电离程度越,温度越高,电离程度越。HBH++B-:纯水存在着极少量的H+(或H3O+)和OH-,表明水是一种的电解质。水的电离方程式可简写为H2O H++OH-,水的离子积常数可表达为,随温度的升高,水的离子积增大,说明水的电离过程是吸热过程。极弱Kw=c(H+)·c(OH-)6在室温下,Kw值为。水的离子积不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质溶液。室温下,在酸性溶液中,c(H+) c(OH-),即c(H+) ×10-7mol·L-1;中性溶液中c(H+) c(OH-),即c(H+) ×10-7mol·L-1;碱性溶液中,c(H+) c(OH-),即c(H+)×10-7mol·L-1。×10-14>=<,pH=-lgc(H+)。常温下pH=7的溶液为中性,pH越小,酸性越强,pH越大,碱性越强。溶液的pH可以用测量,也可以用来测量。(或碱)的量为横坐标,以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。在酸碱反应(以强酸与强碱反应为例)曲线中,刚开始反应时溶液pH的变化较小,当反应接近反应终点(pH≈7)时,溶液pH发生突变。在利用酸碱反应原理测定未知浓度的碱(或酸)的浓度时,一是要准确测量参加反应的酸和碱的体积,二是要准确判断中和反应是否恰好进行完全。+或OH-能否生成弱电解质有关。强酸弱碱盐(如NH4Cl)溶于水时其电离出的阳离子与水电离出的OH-生成弱碱,使得溶液中c(H+)c(OH-),因而其溶液呈现性;强碱弱酸盐(如CH3COONa)溶于水时其电离出的阴离子与水电离出的H+生成,使得溶液中c(H+)c(OH-),因而其溶液呈现性;强酸强碱盐溶于水时,电离出的阴阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质,使得溶液中c(H+)c(OH-),因而其溶液呈现性,即强酸强碱盐不发生水解。酸弱酸碱10