高中化学：３．１《水溶液》课件ppt（鲁科版选修4）（共31..ppt

高中化学:《水溶液》课件PPT(鲁科版选修4)第三章:物质在水溶液中的行为第一节:水溶液联想·质疑:酸、碱、盐的水溶液能导电,纯水能导电吗?一、水的电离定性:精确的实验证明,纯水能微弱地电离,生成自由移动的H+和OH-,所以水是一种极弱的电解质。定量:25℃时,1L纯水()中只有1×10-7molH2O发生电离,×10-7%H2OH++OH-水的电离是一个可逆的过程,在一定温度下可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。电离平衡常数为:K=[H+][OH-][H2O]变形为:K·[H2O]=[H+][OH-]实验证明25℃时,KW=[H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2KW叫水的离子积常数,简称水的离子积在一定温度下,K·[H2O]是常数,则[H+][OH-]也为常数:KW=[H+][OH-]+,OH-,:t/℃KW/mol2·L-×10-×10-×10-×10-13不同温度下水的离子积常数分析上表数据可得出怎样的结论?KW只与温度有关,温度越高,KW越大观察与思考:根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些?条件变化电离平衡移动Kw变化升温降温加H2SO4加NaOH向右移动向左移动向左移动向左移动外界条件对水的电离平衡的影响H2OH++OH-增大减小不变不变Kw是温度的函数,随温度的升高而增大与溶液的成分无关抑制水的电离促进水的电离抑制水的电离酸碱交流研讨1练****A、HCl溶液中无OH-B、NaOH溶液中无H+C、NaCl溶液中既无OH-也无H+D、常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且Kw=[H+][OH-]=10-。下列关于Kw与温度关系的叙述中,正确的是()A、温度越高,Kw越大B、温度越低,Kw越大C、随着温度的升高,Kw可能增大,也可能减小D、随着温度的升高,Kw肯定增大,H+和OH-浓度同时升高AD