人教版高一化学必修一第二章第二节离子反应备课讲稿.ppt

许多化学反应是在水溶液中进行的第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质(1)定义:(2)注意事项:①电解质必须是化合物②化合物不一定都是电解质③能导电的物质不一定都是电解质在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物如:H2SO4、NaOH、KCl、Na2O范围:酸、碱、盐、活泼金属氧化物(2)、电解质导电的原因如书p30页图2-9NaCl在水中的溶解和电离示意图结果:产生了能够自由移动的离子条件:溶于水或熔融(3)、电离方程式定义:用离子符号表示电解质电离的式子如:NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-练****写出下列物质的电离方程式①氢氧化钠②氢氧化钡③氢氧化钙④***化镁⑤硫酸铜⑥碳酸钠⑦硫酸钾⑧***化铁⑨碳酸铵⑩硫酸氢钠小结:书写物质的电离方程式遵循:电荷守恒原子守恒(4)注意事项:①电离是电解质导电的前提条件②电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物【问题】为什么NaCl晶体不导电?NaCl溶液可以导电?自由移动的水合钠离子和水合***离子所以::HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、H2SO3、CH3COOH碱:NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3·H2O、Ba(OH)2、Cu(OH)2盐:NaCl、NaHCO3、NaHSO4、CaCO3、AgCl活泼金属氧化物:Na2O、CaO水:H2O非金属氧化物:非酸性气态氢化物:部分有机物:5、从电离的角度概括酸、碱、盐物质概念举例酸碱盐电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4NO3电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子(NH4+),阴离子是酸根离子的化合物练****Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫NH3·H20请按下列分类标准回答问题:(1)属于电解质的是:,(2)能电离H+的是:,以下中学化学常见的物质:(3)属于酸的是:,(4)属于碱的是:,(5)属于难溶性盐的是:,【实验探究】【实验2-1】p31页向Na2SO4溶液里加入BaCl2溶液【分析】Na2SO4==2Na++SO42-KCl=K++Cl-BaCl2=Ba2++2Cl-Na2SO4+KCl≠Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓硫酸钠与***化钡溶液反应的实质是: