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无机化学(天津大学版)————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期: 第一章化学反应中的质量关系和能量关系[学****指导] 1.“物质的量”(n) 用于计量指定的微观基本单元或其特定组合的物理量,其单位名称为摩[尔],单位符号为mol。 (M)M=m/n (Vm)Vm=V/n (cB)cB=nB/V =nRT =ΣpB;pB=(nB/n)p =ΣνBB;νB B (ξ)表示化学反应进行程度的物理量,符号为ξ,单位为mol。随着反应的进行,任一化学反应各反应物及产物的改变量:ΔnB=νBξ 、终态有关,而与状态变化的途径无关。 。除热以外,其它各种形式被传递的能量称为功。 (U) 体系内部所含的总能量。 ,它可以变换形式,但总值不变。 :ΔU=Q+W Q>0,W>0,ΔU>0; Q<0,W<0,ΔU<0。 (Qp)和反应焓变(ΔrHm)H(焓)≡U+pV,Qp=ΔrHm =∑QB,ΔrHm=∑ΔrHm(B) B B :p=,T= 标准(状)态:pθ=100kPa下气体:纯气体物质液体、固体:最稳定的纯液体、纯固体物质。溶液中的溶质:摩尔浓度为1mol·L-1 标准态下 () 最稳定的单质─────—→单位物质的量的某物质= () +dD=yY+zZ =[y(Y)+z(Z)]-[c(C)+d(D)] =Σνi(生成物)+Σνi(反应物)第二章化学反应的方向、速率和限度[学****指导]:单位体积内反应进行程度随时间的变化率,即::具有等于或超过Ec能量(分子发生有效碰撞所必须具备的最低能量)的分子。(1)经验活化能:活化分子具有的平均能量()与反应物分子的平均能量()之差称为反应活化能(Ea)。(2)过渡状态理论中的势能垒:反应进行所必须克服的势能垒(Eb)。──+dD—→yY+zZ 对于基元反应υ=k{c(C)}c·{c(D)}、吉布斯自由能变计算式: =Σνi(生成物)+Σνi(反应物) =Σνi(生成物)+Σνi(反应物): ΔrGm=ΔrHm-TΔrSm (T)≈(T)-T(T): : ΔrGm=+: (g)+dD(g)yY(g)+zZ(g) , : (α): 反应前后体积不变,又可表示为: :当体系达平衡后,若改变平衡状态的任一条件(如浓度、压力、温度),平衡就向着能减弱其改变的方向移动。 (HA)的解离常数: 、弱碱溶液pH值的计算 :弱电解质溶液中,加入含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质解离度降低的效应。:具有保持pH值相对稳定作用的溶液。:盐的组分离子与水解离出来的H+或OH-结合成弱电解质的反应。: :一般来说,水解产物的解离度越小、溶解度越小;盐溶液的浓度越小,温度越高,盐的水解度越大。:一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中,各组分离子浓度幂的乘积为一常数。溶解 AmBn(s)mAn++nBm- 沉淀 : ::c(Mn+)<10-5 mol·L-:离子积(J)首先超过溶度积的难溶电解质先沉出。:生成弱电解质;氧化还原法;生成配离子。: 相同类型的难溶电解质,溶度积较大的易转化为溶度积较小的。不同类型的难溶电解质,溶解度较大的易转化为溶解度较小的。第四章氧化还原反应[学****指导] :参加反应的物质之间有电子转移的化学反应。 (氧化值):某一元素原子在其化合态中的形式电荷数。 :氧化值法;离子-电子法。 :能使氧化还原反应产生电流的装置