影响化学平衡移动的因素.ppt

化学反应原理新课标人教版选修四第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡(第二课时----压强对平衡移动):在其它条件不变的情况下,增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度),平衡向正反应方向移动;反之,增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度),平衡向逆反应方向移动。增大成本较低的反应物的浓度,提高成本较高的原料的转化率。复****浓度对化学平衡的影响::t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t(s)V(molL-1S-1)0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图:原因分析:增加反应物的浓度,V正>V逆,平衡向正反应方向移动;当减小反应物的浓度时,化学平衡将怎样移动?并画出速率-、浓度对化学平衡移动的几个注意点①对平衡体系中的固态和纯液态物质,其浓度可看作一个常数,增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小,所以化学平衡不移动。②只要是增大浓度,不论增大的是反应物浓度,还是生成物浓度,新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态;减小浓度,新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。③反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他物质的转化率提高。二、压强对化学平衡的影响:N2(g)十3H2(g)2NH3(g)NH3%随着压强的增大而增大,即平衡向正反应的方向移动。实验数据:解释:说明:增大压强,正逆反应速率均增大,但增大倍数不一样,平衡向着体积缩小的方向移动加压→体积缩小→浓度增大→正反应速率增大逆反应速率增大→V正>V逆→平衡向正反应方向移动。::反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。aA(g)+bB((g)+dD(g)a+b≠c+d对于反应前后气体体积发生变化的化学反应,在其它条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动,减小压强,会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。体积缩小:即气体分子数目减少体积增大:即气体分子数目增多说明:V正=V逆V正V逆t1t(s)V(molL-1S-1)0t2V”正=V”逆V’逆V’-时间关系图:aA(g)+bB((g)+dD(g)a+b>c+dV正=V逆V正V逆t1t(s)V(molL-1S-1)0t2V”正=V”逆V’逆V’-时间关系图:aA(g)+bB((g)+dD(g)a+b>c+d思考:对于反应H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动?高温催化剂速率-时间关系图:V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大压强,正逆反应速率均增大,但增大倍数一样,V’正=V’逆,平衡不移动。t2(g)