1、化学反应的热效应.ppt

第1节化学反应的热效应联想·质疑1、化学反应中为什么有能量变化?2、哪些反应是放热反应?哪些反应是吸热反应?反应物生成物旧化学键断裂新化学键形成吸收能量E(吸断裂)释放能量E(放形成)E(吸断裂)>E(放形成)反应吸收能量E(吸断裂)<E(放形成)反应释放能量热能光能电能等化学变化过程可以看作吸热反应生成物反应物能量图1吸收热量放出热量反应过程中能量变化曲线图:生成物图2反应物能量放热反应常见的放热反应和吸热反应⑴常见的放热反应①活泼金属与水或酸的反应。②酸碱中和反应。③燃烧反应。④多数化合反应。⑵常见的吸热反应①多数分解反应②铵盐与碱的反应③C,CO,H2为还原剂的氧化还原反应一、反应热含义:化学上规定,当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。符号:用Q表示Q<0,表示放热;Q>0,表示吸热;单位:J/mol或kJ/mol如何获得一个反应的反应热呢?简易的量热计(1)主要仪器:________,它由内外两个筒组成,内筒是________,外筒起________作用。(2)操作:将反应物加入________筒并将之迅速混合,测量反应前后溶液温度的变化值。(3)计算:公式为________________________。其中,C表示溶液及量热计的________,T1、T2分别表示反应前和反应后体系的________。量热计反应容器保温内Q=-C(T2-T1)热容温度反应热的测定C—热容,当物质吸收热量温度升高时,温度每升高1K所吸收的热量,称为该物质的热容;单位:J·K-1C0—比热容,单位质量物质的热容;单位:kJ·K-1·kg-1;·K-1·kg-1T—热力学温度,也叫开尔文温度,单位为k,T(k)=t(0c)+:Q=-C(T2-T1)=-C0m(T2-T1)