判断水溶液中离子不能大量共存的依据..doc

判断水溶液中离子不能大量共存的依据一、依据溶液的颜色   如果试题已指明溶液无色,则有色离子不能大量共存。常见呈现颜色的离子有:外壳电子数为9~17的第一过渡系元素的水合离子,能吸收一定波长的可见光,使其离子由基态跃迁到激发态,而呈现颜色。这些离子的颜色列于表1。表1第一过渡系元素离子的颜色离子颜色离子颜色Ti3+紫色Fe3+淡紫色V3+绿色Fe2+浅绿色V4+蓝色Co2+粉红色Cr3+蓝紫色Ni2+亮绿色Mn2+桃红色Cu2+蓝色   * 水解后,呈黄棕色。   水溶液中某些含氧酸根是有色的。例如,MnO4-呈紫色,MnO42-呈绿色,CrO42-呈黄色,Cr2O72-显橙红色,VO3-显黄色。   2电子或8电子外壳的离子是无色的。例如,Li+,Na+,K+,Ca2+,Sr2+,Ba2+,F-,Cl-,Br-,I-,S2-,Se2-等。   二、依据溶液的酸碱性      如果试题给出溶液的pH<7,则为酸性;pH>7,则为碱性。如果试题指明,在298K,水的电离度减小,则溶液可能是酸性,也可能是碱性。其原因是:在298K,纯水电离所产生的H+和OH-浓度的乘积是1×10-14,即水的离子积,[H+]×[OH-]=1×10-14。在纯水中加入较大量的可溶性强酸时,可将酸电离所产生的H+的浓度,当做溶液中H+的总浓度,且[H+]>>1×10-7mol·L-1。这时水的离子积仍保持为1×10-14,故由水电离所产生的[OH-]和[H+]均小于1×10-7mol·L-1。由此可见,加入可溶性酸时,能抑制水的电离,使其电离度减小,溶液呈现酸性。同理,加入较大量的可溶性强碱时,水的电离度也能显著减小,溶液呈现碱性。      在强酸性溶液中,由***氢氧化物生成的含氧酸根不能大量共存,例如,AlO2-,ZnO22-,CrO2-等。在强碱性溶液中,由***氢氧化物电离所产生的简单阳离子不能大量共存,例如,Al3+,Cr3+,Zn2+等。   三、依据非氧化还原反应   水溶液中离子之间能够发生非氧化还原反应时,则不能大量共存。离子之间的非氧化还原反应可区分为:      (1)Pb2+,Ag+,Hg22+与Cl-不能大量共存,因为能生成难溶的PbCl2,AgCl,Hg2Cl2。   (2)Cu2+,Cd2+,Bi3+,Hg2+,As3+,Sb3+,Sn2+和Ag+与S2-,HS-不能大量共存,因为能生成难溶于水和稀酸的硫化物。   (3)Mn2+,Fe2+,Co2+,Ni2+和Zn2+与S2-不能大量共存。虽然它们的硫化物能溶于稀酸([H+]·L-1),但是它们能同(NH4)2S和NH3·H2O溶液中的S2-反应,生成难溶的硫化物沉淀。   (4)Ca2+,Sr2+,Ba2+,Fe2+,Pb2+,Zn2+和Ag+与CO32-不能大量共存,因为能生成难溶的碳酸盐。   (5)Ca2+,Sr2+和Ba2+与SO42-不能大量共存,因为CaSO4微溶于水,SrSO4和BaSO4难溶于水。   (6)Ca2+,Sr2+和Ba2+与PO43-不能大量共存,因为它们的磷酸盐难溶于水。   (7)Mg2+,Cu2+,Zn2+,Al3+和Fe3+与OH-不能大量共存,因