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。。。CO2直线形V形H2ONH3三角锥形CH4正四面体形CO2直线形V形H2O同为三原子分子,为何CO2呈直线形而H2O呈V形?问题:一、价层电子对互斥理论(VSEPR理论)结合教材,完成导学案“自主学****理论要点:价层电子对互斥理论认为,分子的立体构型是相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的上的电子对,包含和。,中心原子A价层电子对(包括成键σ键电子对和未成键的孤电子对)之间由于存在排斥力,使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型,以使彼此之间斥力最小,分子体系能量最低,最稳定。σ键电子对和孤电子对排斥力最小一、价层电子对互斥理论(VSEPR理论)分子的立体构型是价层电子对相互排斥的结果如果价层电子对数为2,排斥的结果是什么?为3,或4呢?活动探究:排斥力最小温馨提示:用橡皮泥捏一个小球代替中心原子,用小棒代替价层电子对(一根小棒代表一对价层电子对)(即VSEPR模型)价层电子对数目:VSEPR模型:直线形平面三角形四面体形432二、理论应用——判断或预测分子或离子的空间构型σ键电子对数中心原子上的孤电子对数与中心原子结合的原子数½(a-xb)(1)σ键电子对数=(2)中心原子上的孤电子对数==+中心原子上的孤电子对数=½(a-xb)原子:中心原子的价电子数阳离子:中心原子的价电子数减去离子的电荷数阴离子:中心原子的价电子数加上离子的电荷数ax为与中心原子结合的原子数b与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1,其他原子为“8-该原子的价电子数”)(主族元素,a=最外层电子数)

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