重庆市高中化学 3.2水的电离和溶液的酸碱性学案 新人教版选修4..doc

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时【考纲要求】、水的电离平衡,(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性的关系;初步学会有关水的离子积的简单计算。【自主学****阅读课本P45---P47内容,思考,成以下预****内容。⒈什么叫水的离子积常数?它与哪些因素有关?、中性溶液、碱性溶液是如何定义的?它们与PH值有什么关系??,你还有哪些疑问?【典例剖析】考点一:++OH-,请根据条件填空:条件变化水的电离平衡移动方向c(H+)变化C(OH-)变化c(H+)与c(OH-)大小比较溶液酸碱性KW变化升高温度加入NaCl加入HCl加入NaOH①在上述不同情况下,Kw是否变化?为什么?②有哪些方法可以抑制水的电离?【反馈练****1】:25℃时,水的电离可达到平衡:H2OH++OH-△H>0,下列叙述正确的是(),平衡逆向移动,c(OH-),c(H+)增大,,平衡逆向移动,c(H+),Kw增大,pH不变【反馈练****2】:下列有关水的离子积的描述中,正确的是(),,,只有纯水中,c(H+)和c(OH-),无论任何稀溶液,水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积为常数考点二:溶液酸碱性的判断例2:常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是①二氧化硫水溶液②***化铵水溶液③***钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④ B.①② C.②③ D.③④【反馈练****3】:40℃时,水的Kw=×10-14,则在40℃时,c(H+)=10-7mol/L的溶液( )【反馈练****4】:纯净的水呈中性,这是因为( )(H+)=c(OH-)==×10-+也无OH-考点三:有关水的离子积的简单计算例3:①,C(H+)=,C(OH-)=,由水电离出的H+浓度=,由水电离出的OH-浓度=。,②,C(OH-)=,C(H+)=,由水电离出的H+浓度=,由水电离出的OH-浓度=。③,C(OH-)=,C(H+)=,由水电离出的H+浓度=,由水电离出的OH-浓度=。【反馈练****5】:室温下,,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于()×10-4mol/×10-8mol/×10-11mol/×10-10mol/L【反馈练****6】:25℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为():×109:::1考点四:pH试纸的使用例4:关于pH的测定下列说法正确的是( )=【反馈练****7】:有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作__________(填“正确”或“错误”),其理由是__________________;(2)如不正确请说明理由,同时请分析是否一定有误差?__________________;(3)若用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH,误差较大的是__________,原因是__________________;(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂,·L-·L-1硫酸溶液?__________,简述操作过程。__________________。试剂:.***.***【考点巩固】( ):H2O===H++OH-,+-( )-=,水溶液中c(H+)和c(OH-),纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,