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热烈欢迎各位专家莅临指导!Date第三章电解质溶液单元复****复****要点一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别二、电离平衡和水解平衡三、水的电离和溶液的pH值四、盐类水解五、酸碱中和滴定基本计算及应用Date一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别电解质非电解质强电解质弱电解质判别依据电离特点物质类别溶液中存在的微粒化合物类型完全电离、不可逆,不存在电离平衡部分电离,可逆存在电离平衡强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物弱酸、弱碱、水(水合)离子、溶剂分子、无溶质分子(水合)离子、溶质分子、溶剂分子离子化合物和部分共价化合物某些共价化合物在熔融状态或水溶液中不能直接电离多数有机物非金属的氧化物溶质分子或反应产物离子、()()+H2OCH3COO—+H3O+++SO42—++CO32—++3C1—(),不存在电离平衡。,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质。,当温度或浓度不同时,其导电能力也不相同。,有的不导电。应用举例:ABADDate二、/LCH3COOH强电解质弱电解质研究对象水解平衡电离平衡弱酸H++弱酸根离子弱碱OH—+弱碱阳离子弱酸的阴离子+H2O弱酸+OH—弱碱的阳离子+H2O弱碱+H+电离方程式:CH3COOHCH3COO+H+多元弱酸分步电离:例如H3PO4的电离水解离子方程式:CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—(产物不能写“↑”或“↓”)Date研究对象弱电解质强电解质影响因素温度浓度加水加入同种离子加入与产物反应的微粒续前表:升温,进电离离子浓度增大升温,促进水解促使电离,离子浓度先增大后减小促进水解抑制电离抑制水解促进电离促进水解Date应用举例:①H2SH++HS—②HS—H++S2—,且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度,采取下列哪种措施后,既增大c(S2—)又能提高溶液的pH值还能使电离平衡逆向移动()。[分析]:通入H2S加入Na2S降温加NaOH移动方向pHc(S2—)↑↑→———↓↑←↑↑←DDate三、水的电离和溶液的pH值1、水的电离水的离子积:影响因素KW=c(OH—)·c(H+)(25℃时,KW=×10-14)温度:酸:碱:可水解的盐:T↑,KW↑抑制水的电离,KW不变,pH<7抑制水的电离,KW不变,pH>7促进水的的电离,KW不变2、溶液的酸碱性和pH值c(OH—)>c(H+)碱性pH>7c(OH—)=c(H+)中性pH=7c(OH—)<c(H+)酸性pH<7—lgc(H+)Date溶液的酸碱性---正误判断1、如果[H+]不等于[OH—]则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离,电离度减小。3、如果[H+]/[OH—]的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有[H+]和[OH—]。5、[H+]等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。7、对水升高温度电离度增大,酸性增强。Date