化学化学反应原理第四章电化学基础第三节电解池.ppt

化学化学反应原理第四章电化学基础第三节电解池.ppt第三节电解池电解原理(第一课时)活动1金属电解质导电粒子导电状态温度影响导电实质电子定向移动有一些仪器(包括一个稳压直流电源、一个电流计、一个U形管、两根碳棒、一条铜片、一条锌片、导线若干)和CuCl2溶液请大家利用已有的仪器和试剂组成原电池,最多能组成几个不同的原电池?为什么不用两个碳棒做电极来组成原电池呢?如果用两个碳棒做电极,按照下列三种方式设计实验方案:探究1:无直流电源,且不用导线连接两根碳棒探究2:无直流电源,用导线连接两根碳棒探究3:接通直流电源,用导线连接两根碳棒(电解质溶液均为CuCl2溶液)实验现象:CuCl2溶液①电流表指针发生偏转②与电源负极相连的电极上有红色物质析出;与电源正极相连的电极上有气泡析出,该气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。第3个探究实验通电后发现:①通电前,CuCl2溶液里有哪些离子?这些离子的运动情况怎样?②通电时,这些离子的运动情况有什么变化?③电子的流动方向如何?请通过分析回答以下问题:(1)使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。(2)电解池(电解槽):把电能转变为化学能的装置。(3)电解质溶液导电的实质:一、(1)电解池的两极阴极:与电源负极相连的电极阳极:与电源正极相连的电极(2)电极反应与电解方程式阴极:发生还原反应如:Cu2++2e-==Cu阳极:发生氧化反应如:2Cl--2e-==Cl2↑电解方程式:CuCl2Cu+Cl2↑→电解池阴极→电解液中的阳离子(被还原) 电解池中阴离子(被氧化)→电解池阳极→电源正极Cu2+oooooooooooooooooooo-+-+阴极阳极CuCl2ooooooooooooooooooooooo电解***化铜溶液实验装置e-e-单击电子流动③电解池中离子和电子的移动方向