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化学考试习题.ppt同学们好****题课第一章第二章第三章第四章第五章P27****题答:称量一个样品,不管是增量法还是减量法,通常需要两次称量,已知万分之一分析天平的称量误差为±,×2÷%=200mg=,%,。答:甲的报告是合理的。因为题上给的是两位有效数字。1P62答:缓冲溶液中有抗碱组分和抗酸组分。上述缓冲溶液中的抗碱组分是HAc,HAc=H++Ac-抗酸组分是NaAcAc-+H+=HAc当抗碱和抗酸组分浓度大且它们之比为1时其缓冲能力最强。所以,上述(1)的抗酸抗碱能力均强,缓冲容量大;(2)的抗碱能力强;(3)的抗酸能力强。当加入稍多的酸时(2)的pH有较大改变,加入稍多的碱时(3)的pH变化较大,而加入稍多的酸货碱时,(1)仍然有较好的缓冲作用。P63解:由于cKa2>>Kw,=×10--1pH==×10--1pH=、P63解:pH=pKa+lg[Ac-]/[HAc]加入HCl前,pH=,-1HCl后pH=+lg(100×1-1×6)/(100×1+1×6)==+lg(×100)/(×100)=+=-1HCl后,pH=+lg(100×1-1×6)/100×+1×6)=(3)加入HCl前,PH=+lg(100×)/(100×)=,pH=+lg(100×-1×6)/(100×+1×6)=、说明(1)中pH变化,ΔpH=-=-,该缓冲液抗酸共扼酸碱之比为,且浓度较大,故其抗酸、抗碱能力强;(2)中pH变化,ΔpH=-=-,该缓冲液抗酸成分浓度大,具有一定抗酸能力,因其共扼碱与共扼酸比值大,因此加入一定量强酸pH变化稍大;(3)中pH变化,,ΔpH=-=-,该缓冲溶液中虽然共扼酸碱比值为1,但是浓度都较低,因而加入一定量酸后pH变化较大。结论:缓冲溶液共扼酸碱浓度大,且比值为1时,缓冲能力最大。解:NH3·H2ONH4++OH-Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O][OH-]=Kb×[NH3·H2O]/[NH4+]pOH=pKb+lg[NH4+]/[NH3·H2O]设需要NH4Cl为mg,=+lg(m/M÷580×580×103)/16×420lg[(m/)×10-3/(16×420)]=(m/)×10-3/16×420=10-==(g)14P64P754-6HAcH++Ac-Ka=[H+][Ac-]/[HAc]pH=pKa+lg[Ac-]/[HAc]=pKa+lgcb/cacb=ca,即滴定至50%时,pH=pKa解:酒石酸的pKa1=,pKa2=,Ka1/Ka2<104所以滴定时只有一个终点。终点产物为CH(OH)COONaCH(OH)COONa为碱,·L-1Kb1=Kw/Ka2=10-14/10-=10->20KwC/Kb1>105,所以使用最简式计算[OH-]=(Kb1c)1/2=(×10-)1/2=×10-6pOH=,pH=