（05年黄冈市，23）现有由等质量的NaHCO3和KHCO3.doc

专题十三金属元素及其化合物Ⅰ[考点分析]1、了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属单质及其化合物。2、了解金属钠的物理性质,掌握钠和镁化学性质。从原子的核外电子排布,理解ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。3、其他常见的金属(如:Fe、Al):了解金属的通性,金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。掌握Fe和Al的化学性质。掌握常见金属的活动顺序。以Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)的相互转化为例,了解变价金属元素的氧化还原性。了解铝的重要化合物。初步了解合金的概念。Ⅱ、金属单质的知识网络构建:(1)金属钠及其化合物:金属钠的物性:银白色、硬度小、比水轻、熔点低、易传热、导电(2)金属镁及其化合物:(3)金属铝及其化合物:(4)金属铁及其化合物[例题解析]例1:(2005年上海),将得到的溶液小心蒸干,,则该无水物中一定含有的物质是():由于不能确定H2S是否过量,因此假设有下列几种情况若NaOH全生成Na2S时Na2S的质量为8/40*78*1/2g=*56g=。<<8,<<,所以无水物中一定有Na2S。答案:A点评:本题是一个常规极限法解答题,但仅凭文字计算很容易漏掉一种情况而导致错选,若用图象法和极限法结合解答,则直观明了。数形结合应该是考生处理问题的有效方式。例题2:某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。,分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变成灰绿色,最后变为红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,。,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题:(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是____和_____,阴离子是_______.(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。[解析]溶液加Ba(OH)2生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后变成红褐色,说明水合物中含有Fe2+,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明水合物中有NH4+,最后用盐酸处理沉淀,还剩余白色固体说明水合物中有SO42-,再根据计算确定其化学式。[答案](1)NH4+Fe2+SO42-(2)根据题意根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-)n(NH4+)=(NH4+):n(Fe2+):n(SO42-):n(H2O)=2:1:2:6该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]点评:本题为一道常规题,判断化合物组成,写出化学式,关键是在求NH4+的物质的量时,用到电荷守恒。【方法归纳】方法与技巧:铁的化合物与亚铁的化合物间的相互转变Fe只有还原性,可以被氧化成Fe2+和Fe3+,也可由Fe2+、Fe3+还原而得到Fe;Fe2+既具有氧化性又具有还原性,但主要表现为还原性,当遇到强氧化剂时,被氧化为Fe3+,遇到较强的还原剂时,被还原为Fe2+或者Fe。它们之间能相互转变,其关系常称为铁三角关系。铁的不同价态之间的三角关系,反映出了铁单质及其铁的化合物的化学性质,在解题过程中有重要的作用。(2)试剂相同、滴加顺序不同,现象不同NaOH和AlCl3向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液:先出现白色沉淀后消失。向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液:开始无沉淀后出现白色沉淀。HCl和NaAlO2向NaAlO2溶液中盐酸:开始出现白色沉淀后消失。向盐酸溶液中滴加NaAlO2:开始无现象,后出现白色沉淀。Na2CO3和盐酸(不稳定多元弱酸盐和强酸)向Na2CO3溶液中滴加盐酸:开始无现象,后产生气泡。向盐酸溶液中滴加Na2CO3溶液,立即产生气泡。AgNO3溶液和氨水向AgNO3溶液中滴加氨水:先出现白色沉淀后消失。向氨水中滴加AgNO3溶液:开始无沉淀后出现沉淀。(3)有关Na2O2跟CO2、H2O反应的计算技巧推广:Wg通式符合(CO)m(H2)n(m=0,1,2,…;n=0,1,2,…)的物质在氧气中燃烧,将其产物通过足量的Na2O2固体,反应完毕后,固体增重W