常见的弱电解质.ppt

专题3溶液中的离子反应常见的弱电解质一、回忆旧知,引入新课常见的弱电解质有哪些?(1)弱酸(2)弱碱(3)***氢氧化物:Al(OH)3(4)水(5)极少数盐(醋酸铅)本节课我们学****水的电离相关知识(一)水的电离1、水是一种极弱的电解质,能微弱的电离:二、认真探究,掌握规律【思考与交流】你能算出纯水或稀溶液中的c(H2O)吗?纯水或稀溶液的密度为1g/cm3。解:取1L水或稀溶液m=1g/cm3×1000ml=1000gc(H2O)=n(H2O)/V1000g/18g·mol-1=1L=、定义:在一定温度时:C(H+)×C(OH-)=Kw,叫水的离子积常数25℃时,Kw=1×10-14(二)水的离子积常数水的浓度为常数,K电离也是常数所以K电离×C(H2O)=C(H+)×C(OH-)为一个新的常数。提问:常数是否就不变呢?根据前面所学知识,水的离子积会受什么外界条件影响?C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/LKW=Kw只与温度有关,温度越高,Kw越大分析表中的数据,有何规律,并解释之结论:温度越高,Kw越大。原因:水的电离是吸热过程,升高温度,水的电离平衡向右移动,Kw增大。2、影响Kw的因素【小结】(1)Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。(2)在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C(H+)指溶液中总的离子浓度。(3)常温下,任何稀的水溶液中,Kw=C(H+)×C(OH-)=1×10-14(4)不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液,水电离出的C水(H+)=C水(OH-)(5)根据Kw=C(H+)×C(OH-)在特定温度下为定值,C(H+)和C(OH-)可以互求。3、影响水的电离平衡移动的因素右增大减小左减小讨论1:改变温度增大左酸或强酸的酸式盐不变减小抑制减小讨论3:直接增大c(OH-)左碱减小抑制不变减小