药学物理化学模拟试卷.docx

--------------------------校验:_____________-----------------------日期:_____________药学物理化学模拟试卷药学物理化学模拟试卷A一、(s),有一部分分解成NH3(g)和HCl(g),平衡时,(A)AK=1,f=1BK=2,f=2CK=3,f=3DK=2,f=,则该反应的级数是(B)(C)(A)(D),其离子平均活度a±与离子平均活度系数γ±及m的关系是(C)A、a±,m=γ±(m/mº)B、a±,m=γ±(m/mº)C、a±,m=γ±(m/mº)D、a±,m=4γ(m/mº)→B半衰期与A的起始浓度和速度常数的关系为:(B)At1/2=2kC0-1Bt1/2=C0/2kCt1/2=2kC0Dt1/2=1/(D)(C)ACp,Qv,H,UBCp,Cv,H,QCP,V,H,UDQP,S,H,,温度由T1变到T2时,等压可逆过程系统的熵变为△Sp,等容可逆过程系统的熵变△Sv,两者之比△Sp:△Sv等于(C)A2:1B1:1C5:3D3:5二、,状态函数一定都改变。(√)。(X),所以不可逆过程一定是自发的。(X)。(√)。(√),混合前后体积改变量为零,热效应为零。(√)=0,所以它必是一个等熵过程。(X)。(X)。(X)。(√)三、计算题1. 1mol理想气体在时做等温不可逆膨胀,系统压力由P降至对外做功100J,计算该过程的Q、△U、△H、△S、△A和△G。(15分)解:因为体系为理想气体,所以等温过程△U=0△H=0根据热力学第一定律△U=Q+W得Q=-W=100J△S=△A=△U-T△S=0-×-1573J2.-2s-14J·mol-1。现在要控制此反应在10分钟内转化率达到90%,试问反应温度应控制在多少度?(15分)解::因为该反应的速率常数单位是时间的倒数,所以判定该反应为一级反应根据一级反应的速率公式得代入阿仑尼乌斯公式解之得T2=,问锅内的温度有多少度?(已知ΔvapHm解:,电池Pt∣H2(g,101325Pa)∣HCl(·kg-1,)∣AgCl(s)∣Ag(s)的标准电动势为。试计算在时该电池的电动势。(15分)解:对于电池Pt∣H2(g,101325Pa)∣HClAgCl(s)∣Ag(s)负极正极电极反应根据电池的能斯特方程得因为对于1-1型电解质代入上式得5.(1)计算时,N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的并判断该反应在标准状态能自发进行方向;(2)倘若反应的与不随温度变化,写出随温度变化的关系式。已知时各物质的热力学函数为-1·mol-1-1·mol-1(15分)2(g)+3H2(g)→2NH3(g)=2(-1;(15分)B一、选择题1、下列各组物理量中均属于状态函数的是(C)A、USB、WHC、HUSD、PVW2、反应CO(g)+(g)→(g)的△H,下列说法中正确的是(A)A、CO(g)的燃烧热B、(g)的生成热C、CO(g)的生成热D、(g)的燃烧热3、下列各式中属于化学势的是(C)A、B、C、D、4、常温常压下,乙醇(1)—水(2)体系达到平衡时应有(A)A、B、C、D、无法确定5、化学反应0=∑B达到平衡的条件时(B)A、△=0B、△===0C、△=0D、△=06、对于能形成恒沸混合物的溶液下列说法中不正确的是(D)恒沸混合物的气液两相组成相同恒沸点随压力改变而改变若恒沸混合物在P—X图上是最高点,则在T—X图上是最底点通过精馏可以把组成溶液的两组分分离7、通常所指的水的冰点比水的三相点(B)A、高B、底C、相等D、无法比较8、某化学反应的速率常数的单位为S,则该反应的反应级数是(B)A、0级B、1级C、2级D、3级9、确定反应的级数可采用的方法(D)