高中化学鲁教版选修学业分层测评：主题海水资源工业制碱Word版含解析.doc

-学年高中化学鲁教版选修学业分层测评:主题-海水资源-工业制碱-Word版含解析————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期: 学业分层测评(五)(建议用时:45分钟)[学业达标],下列叙述正确的是( ),,,,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性【解析】电解时阴极:2H++2e-===H2↑(H+由H2O提供后剩余OH-显碱性),阳极:2Cl--2e-===Cl2↑(Cl2有一部分溶于水,呈强氧化性,滴入KI后生成I2)。【答案】 ,错误的是( )(加少量NaOH)【解析】离子交换膜电解槽阳极产物为Cl2,阴极为NaOH和H2。阳极发生氧化反应:2Cl--2e-===Cl2↑,若是铁做阳极,则Fe原子失去电子,阳极不会得到Cl2;阴极发生还原反应:2H++2e-===H2↑,需补充H2O,Na+自阳极室进入阴极室后,与OH-形成NaOH。【答案】 ( )【解析】海水中提取金属Mg的基本过程为:海水氢氧化镁***化镁溶液***化镁晶体无水***化镁金属镁。【答案】 ( ).***碱工业产品可用于造纸、金属冶炼等行业【解析】***碱工业会产生三废(废气、废水、废渣),故必对环境造成污染。【答案】 C5.***碱工业的电解槽使用的交换膜是( ) 【解析】***碱工业的电解槽中,使用阳离子交换膜,防止Cl2和H2混合。【答案】 ***碱工业中,原料盐中的杂质离子危害很高,能破坏离子膜,以下对Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO除去顺序不合理的是( )【导学号:28920023】、NaOH、、Na2CO3、、BaCl2、、BaCl2、NaOH【解析】除杂原则是每一种试剂必须过量,不能引入杂质离子,或者引入的杂质离子利用后加试剂能除去。而D选项加入BaCl2后,再加NaOH时不能将过多的钡离子除去,从而引入新的杂质。【答案】 ,食盐水装在U形管内。结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是( ) 【解析】未精制的食盐水中含Ca2+、Mg2+,电解时产生的NaOH与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀。【答案】 ,两根铅笔芯做电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色。则下列说