1、水溶液.doc

2017-2018学年(下):叶曦审核人:周玉燕姓名:班级:座号:探究一:水的电离平衡是如何建立的?【探究实验1】测量自来水和纯净水的电导率样品纯净水自来水电导率/mS·cm-1测量经过很多次纯化处理所制得的水仍具有导电性,说明纯水中存在【微观探析】水的电离动画及电离模型写出水的电离方程式:可简写为:【思考】?微粒的来源???【活动探究1】根据前面所学的化学平衡理论,分析水的电离过程,画出水在电离过程中正、逆反应速率随时间的变化关系。水的电离是个(填可逆或不可逆)过程,在一定条件下可以达到电离平衡。探究二:如何衡量水的电离的限度?,写出水的电离平衡常数表达式。℃时,1L纯水中只有1×10-7molH2O电离,试计算出:(纯水的密度为1g·cm-3)①[H+]、[OH-];②[H+]×[OH-]【归纳】在一定温度下,K与[H2O]都是常数,其乘积也必然是常数,因此[H+][OH-]也是,KW=,式中KW称为,简称水的。KW反映了水中和的关系。且室温下KW=mol2•L-2探究三:影响水的电离平衡移动的因素有哪些?【思考】温度改变时,KW会变化吗?如何从理论上来推导?【归纳】水的离子积常数只受________的影响,与[H+]、[OH-]的变化无关。【思考】如何设计实验?【探究实验2】温度对水的电离平衡的影响结论:【数据支持】教材P74中不同温度下Kw:t/℃255580100Kw/mol2·L-×10-×10-×10-×10-13【思考】从化学平衡移动的角度分析,为什么升高温度,水的离子积KW增大?【活动探究2】如何证明水存在电离平衡?影响水电离的因素有哪些?改变条件平衡移动方向KW[H+]变化[OH-]变化[H+]与[OH-]的关系加热请从以上表格归纳:促进水电离的方法:抑制水电离的方法:探究四:水的离子积有哪些应用?【交流研讨】常温下,在酸性或碱性溶液中Kw为多少?【活动探究3】,,c(H+)与c(OH-)还相等吗?Kw变不变?该溶液中:[H+]=,来源于;[OH-]=,来源于;由水电离出来的[OH-]水=[H+]水=,·L-1NaOH溶液中:[OH-]=,来源于;[H+]=,来源于;由水电离出来的[H+]水=[OH-]水=,某溶液由水电离出来的[H+]水=×10-13mol·L-1,溶液是酸性还是碱性?并求出该溶液的[H+]的可能值。结论:在酸或碱溶液中,水的电离受到了抑制,常温下,[H+]水1×10-7mol·L-1,且[H+]水[OH-]水。【随堂检测】,测得纯水中