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第十三章胶体分散体系和大分子溶液.pptx

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(如:人体)和非生物界。关于胶体研究,由于其应用的广泛,已经成为一门独立的学科,本章中只作基本概念的介绍。§、:1)糖、无机盐、尿素等溶液,扩散快,易从羊皮纸渗析出来;2)明胶、氢氧化铝、硅酸等,扩散慢,不能或难以渗析出来。实验现象前者(扩散快者):易于成晶体析出;后者(扩散慢者):大多成无定型的胶状物;Graham首先提出这种胶状物为“胶体”,其溶液叫作“溶胶”。若将待测溶液蒸去水分后:,俄国化学家维伊曼用了200多种物质做相关实验,得出如下结论:“任何物质既可制成晶体状态,又可制成胶体状态”。例如:典型的晶体NaCl在水中形成真溶液;但在苯或酒精中则可形成溶胶。结论:所谓“胶体”,只是物质存在的一种(分散度)状态,而不是一种特殊类型的物质。维伊曼实验纠正了Graham把物质分为晶体和胶体两类的观点。,因此胶粒和介质之间的总相界面积很大。例如:直径10nm的球形SiO2胶粒,当胶粒总体积为1cm3时,其总表面积为600m2。所以胶体有较高的界面能,而界面能与胶体的许多性质(如稳定性、电性质)密切相关,以致胶体具有与其他分散体系所不同的性质。二、、稳定性分类1)憎液溶胶(简称:溶胶)胶粒由许多分子组成,体系的相界面大,界面能高,所以极易被破坏而聚沉,并且不能恢复溶胶原态。例如:将Au金溶胶沉淀出来后,再将沉淀物悬浮于水中,不能再得到胶状金。憎液溶胶是热力学不稳定体系和聚沉不可逆体系。胶粒与液体介质之间的亲合性弱,所以叫憎液溶胶。

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