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大学物理.ppt、E的计算:、A、E的计算:§⑴特征:T=常量,dT=0⑷热力学第一定律:⑵过程方程:pV=常量⑶p—V图:⑸Q、A的计算:V1V2PV0恒温热源T例题设质量一定的单原子理想气体开始时压强为3atm,体积为1L,先作等压膨胀至体积为2L,其次作等温膨胀至体积为3L,最后被等体冷却到压强为1atm。求气体在全过程中内能的变化、所作的功和吸收的热量。解:在绝热过程中,内能的增量仍为§ adiabaticprocess特征:根据热力学第一定律:系统在绝热过程中始终不与外界交换热量。良好绝热材料包围的系统发生的过程进行得较快,系统来不及和外界交换热量的过程过程方程对无限小的准静态绝热过程有讨论:绝热膨胀——对外作功——内能减少——温度降低绝热压缩——外界作功——内能增加——温度升高(1)从数学角度:等温线在A点的斜率为:绝热线在A点的斜率为:(2)从物理方面:体积增加时,压强降低等温:体积增加。绝热:体积增加,温度降低。从图中看出:绝热线比等温线陡些。绝热线等温线微分过程曲线绝热过程中,理想气体不吸收热量,系统减少的内能,等于其对外作功。×10-2kg的氦气(视为理想气体)原来的温度为300K,作绝热膨胀至体积为原来的2倍,求氦气在此过程中所作的功。如果氦气从同一初态开始作等温膨胀到相同的体积,问气体又作了多少功?解:氦气的摩尔质量Mm=4×10-3kg/mol,m=×10-2kg, T1=300K,V2=2V1,CV=3/2R,=,等温比绝热过程作的功多。一、循环过程循环过程的特征:内能不发生变化。如果系统从某一平衡态开始,经过一系列的变化过程,又回到初始状态,这样的周而复始的变化过程称为循环过程,简称循环。热力学第一定律系统从外界吸收的总热量系统放出的总热量(取绝对值)系统对外所作净功循环过程曲线abcda所包围的面积§ cyclicalprocess正循环(循环沿顺时针方向进行)(系统对外作功)ⅠⅡQ1Q2abVpO根据热力学第一定律,有正循环也称为热机循环··二、正循环、逆循环热机的效率:高温热源低温热源热机