大学物理化学经典课件14热力学第一定律.ppt

大学物理化学经典课件14热力学第一定律.ppt物理化学BI—第一章DU=Q+、,那么只有体积功的等容过程的热Qv也只取决于体系的始终态。只有体积功时,体系等容所吸的热全部用来增加体系的热力学能。(封闭,等容,W′=0)加和或积分::Date焓(enthalpy)定义:H=U+pV称为焓则Qp=H2-H1=ΔH,δQp=dH(封闭,等压,W′=0)与过程无关!ΔH=Qp的意义:只有体积功时,一个过程的焓变等于体系在等压过程中所吸收的热量。或者说只有体积功时,体系定压所吸的热全部用来增加体系的焓。Date焓(enthalpy)焓:H=U+pV①状态函数:对于组成不变的单相封闭体系,焓也可以表示为两个独立变量的函数 H=f(T,P),H=f(T,V),H=f(P,V),因为是状态函数,也可写成全微分,焓的循环积分等于零;②广度性质;③具有能量量纲,单位:J或kJ。Date焓(enthalpy)⑤ΔH=Qp,焓由该式引出,但是ΔH并不限于等压过程才有,因为它是状态函数,所以只要状态改变就有焓变,对于非等压过程ΔH=ΔU+Δ(PV)。⑥定义焓的目的主要是为了处理问题方便,因为大多数化学反应都是在等压条件下进行的,用焓变讨论化学反应的热效应问题就比较方便。而焓变与过程无关,只和始终态有关.④焓不是能量,,:H本身没有明确的物理意义,绝对值不可知。:常压下,270gAl从25℃升至527℃需吸热多少?(heatcapacity):使物质温度升高1℃或1K所需要的热量叫热容量,简称热容。单位对于只有体积功的组成不变的单相封闭体系,设体系吸热Q,温度从T1升高到T2,则平均热容定义::Date