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对知识渴望是我们前进动力！上课讲义.ppt

文档分类：法律/法学 | 页数：约33页举报非法文档有奖

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对知识的渴望是我们前进的动力!氧化还原反应的规律与应用知识回顾:(被氧化)氧化产物氧化剂氧化性还原反应(被还原)还原产物具有失电子价升高具有得电子价降低含化合价升高元素含化合价降低元素①同时存在②得失电子相等氧化还原反应化合反应置换反应分解反应复分解反应失ne-得ne-氧化剂+还原剂=还原产物+:,以便在生产生活中更好的应用。单质化合价为0氢元素化合价与非金属结合为+1,与金属结合为-1(如NaH)氧元素化合价常为-2,在H2O2等中为-,常见金属元素可变化合价有Fe、Cu常见元素化合价(用原子结构去推断元素化合价)1、部分氧化还原反应例题2、找出氧化剂和还原剂的物质的量之比MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O一、氧化还原反应的类型+4-1+20-11:22、歧化反应中间价态低价态+高价态例3、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O求氧化剂与还原剂的质量之比1:10-1+13、归中反应高价+低价→中间价(注“只靠拢、不交叉”)低价态中间价态中间价态高价态低价态中间价态中间价态高价态低价态中间价态中间价态高价态低价态中间价态中间价态高价态错

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