人教版-高中化学必修二教案(整理版).doc

--------------------------校验:_____________-----------------------日期:_____________人教版-高中化学必修二教案(整理版)高中化学必修2人教版教案第一节元素周期表(一)------原子结构1、原子是化学变化中的最小粒子;2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称一、原子结构原子核的构成原子是由原子中心的原子核和核外电子组成,而核外电子是由质子和中子组成。1个电子带一个单位负电荷;中子不带电;1个质子带一个单位正电荷核电荷数(Z)==核内质子数==核外电子数==原子序数2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来,所得的数值,叫质量数。质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)==近似原子量【讲解】在化学上,我们用符号AZX来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子,如126C表示质量数为12,原子核内有6个质子的碳原子质子Z个原子核中子(A-Z)个Z个核外电子原子X当质子数(核电荷数)>核外电子数,该离子是阳离子,带正电荷。当质子数(核电荷数)<核外电子数,该离子是阴离子,带负电荷3、阳离子aWm+:核电荷数=质子数>核外电子数,核外电子数=a-m阴离子bYn-:核电荷数=质子数<核外电子数,核外电子数=b+、同位素同种元素原子的原子核中,中子数不一定相同,如H的原子有以下三种氢元素原子核原子名称元素符号(AZX)质子数(Z)中子数(N)10氕11H11氘21H12氚31H1、定义核素:人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。2、同位素的特点①化学性质几乎完全相同②天然存在的某种元素,不论是游离态还是化合态,其各种同位素所占的原子个数百分比(即丰度)一般是不变的。课题:第一节元素周期表(二)元素周期表的结构一、元素周期表的结构7个横行,18个纵行。元素周期表中的每一个横行称作一个周期,每一个纵行称作一族。1、周期周期序数=电子层数已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图:它们分别位于第几周期?为什么? 碳有两个电子层,位于第二周期,镁有三个电子层,位于第三周期;溴有四个电子层,位于第四周期。七个周期(1、2、3短周期;4、5、6长周期;7不完全周期类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H—He212Li—Ne823Na—Ar83长周期4K—Kr1845Rb—Xe1856Cs—Rn326不完全周期7Fr—112号267元素周期表上列出来的元素共有112种,而事实上现在发现的元素还有:114号、116号、118号元素。2、族由短周期元素和长周期元素共同构成的族,叫做主族;完全由长周期元素构成的族,叫做副族。 零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼,在通常状况下难以与其他物质发生化学反应,把它们的化合价看作为零,因而叫做零族。第Ⅷ族有几个纵行?(3个)主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或:主族序数=最外层电子数) 18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行)已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期,第几族?X位于第四周期、第一主族;Y位于第五周期、第七主族。能判断它们分别是什么元素吗?可对照元素周期表。X为钾元素,Y为碘元素。课题:第一节元素周期表(三)元素周期表与碱金属元素的性质与原子结构的关系一、碱金属元素1、在结构上的相似性与递变性相同点:最外层电子数都相同为1。不同点:核电荷数从Li到Cs逐渐增多,电子层数依次增多,从2层增大到6层。【结论】最外层都有1个电子,化学性质相似;随着核电荷数的增加,原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。2、化学性质(1)、碱金属与氧气的反应碱金属与氧气的化学反应方程式(加热)锂(白色、氧化锂)钠(淡黄色、过氧化钠)钾(橙黄色,超氧化钾)相似性:碱金属都能与氧气反应。递变性:周期表中碱金属从上往下,与氧气的反应越来越剧烈。钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物(超氧化物)(2)、碱金属与水反应钠与钾都能与氧气、水发生反应,但反应的剧烈程度不同不同点:周期表中碱金属从上往下,与水的反应越来越剧烈。与水反应现象方程式Na在书面上四处游动,发出嘶嘶的声音K剧烈燃烧、轻微爆炸Rb更猛烈、燃烧、爆炸相同点:碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。不同点:周期表中碱金属从上往下,与水的反应越来越剧烈。【总结】随着荷电荷数的增加,电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小,最外层电子易失去,表现在参加化学反应