海洋化学试题-2014.4.doc

.在古代,人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙,杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱,某小组同学按图所示流程进行实验,请你参与讨论并回答相关问题.(1)贝壳高温煅烧时,发生反应的化学方程式是 CaCO3CaO+CO2↑;(2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;(3)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中,常用玻璃棒搅拌,其目的是使液体受热均匀,防止液滴飞溅;【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗?【猜想与假设】根据反应原理,甲、乙、丙三位同学提出以下猜想:甲:纯净的NaOH乙:NaOH和Na2CO3的混合物丙:NaOH和Ca(OH)2的混合物【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案,、现象和结论如下表,请参与他们的探究并完成所缺内容. 实验操作现象结论甲取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加几滴酚酞试液溶液变红猜想成立乙取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加足量稀盐酸(合理均可) 无气泡产生猜想不成立丙取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加几滴饱和溶液有白色沉淀产生猜想成立    海洋是个巨大的资源宝库,利用海水可制取许多化工产品。(1)用海水制食盐,常通过    得到粗盐,粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质。除去上述杂质,先加过量BaCl2溶液除去      ,再加      溶液除去CaCl2和过量的BaCl2,生成的沉淀经      除去。(2)从海水中提取溴常用吹出法,即用***气(C12)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来,再用空气或水蒸气吹出溴(Br2)。流程示意图如下:①写出***气置换出溴单质的化学方程式:           ;该反应在pH=3的酸性条件下进行,可用          测定反应液的酸碱度。②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应:Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr)。根据流程图分析,通入SO2的目的是            。解析:本题主要考查了学生粗盐的制备、提纯的方法、置换反应的原理。通常利用蒸发海水的方法制备粗盐,粗盐中少量的杂质CaCl2、Na2SO4,可通过先加入过量的BaCl2溶液除去Na2SO4,BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl,再加入过量的Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2,Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+BaCl2======BaCO3↓+2NaCl,将生成的沉淀CaCO3、BaCO3过滤出去,再将滤液蒸发结晶就得到精盐。依题意可知,Cl2活泼性比Br2强,可利用置换反应原理制取Br2,Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl。测定溶液的pH值可用pH试纸或pH计。由于吹出的Br2和空气混合在一起,为使它们分开,通常还需要通入SO2气体。故该题的答案为:(1)蒸发海水 Na2SO4 Na2CO3(2)①Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl  pH试纸或pH计②使空气和Br2分离开来18.(2012?盐城)我市正在积极打造“海盐文化之都”.食盐是生活必需品,也是重要的化工原料.(1)某学****小组进行粗盐提纯实验,主要经过以下操作步骤:称量→溶解→过滤→蒸发→再次称量→,作用是搅拌,使