青海师范大学附中高二上学期期中化学试卷含解析.docx

青海师范大学附中高二上学期期中化学试卷含解析.docx2016-2017学年青海师范大学附中高二(上)期中化学试卷一、单项选择题(本题包括20小题,每题2分,共40分)己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的AH二-12」KJ/mol:HC1(aq)与NaOH(aq)反应的△Hr-( )・.・.+.+,充入适量X与Y的混合气,一定条件下发生反应:X(气)+3Y(气)W2Z(气)若维持温度与压强不变,达平衡时,容器容积为VL,其中Z占10%,下列推断中,正确的是( )原X、、,,,反应mA(g)+nB(s)=3C(g)达到平衡时,测得C(A),将容积增大一倍,当达到新的平衡时,测得C(A),则下列判断不正确的是():m+n<,—定温度下发生反应A(g)+xB(g)W2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器屮物质的浓度、( )30min时扩大容器的体积,40min时升高温度反应方程式中的x=l,正反应为吸热反应30min和54min的反应的平衡常数相等4t/s05152535n(A)/,,反应A(g)+B(g)=C(g),下列说法正确的是( )反应在前5s的平均速率v(A)・L/i・s-l保持其他条件不变,升高温度,平衡吋c(A)二().41mol・L」,则反应的厶H>0相同温度下,,达到平衡时,C的转化率大于80%相同温度下,,反应达到平衡前v(正)Vv(逆)有一反应:2A+BW2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是()该反应是放热反应b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化T]温度下a点表示若想达到平衡,可以采取增大压强的方法c点可表示v(正)<v(逆)H?S水溶液中存在电离平衡H2S^H^+HS-和HS-H^+S2-.若向H2S溶液中( )加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大通入过量SO?气体,平衡向左移动,溶液pH值增大滴加新制***水,平衡向左移动,溶液pH值减小加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小相同温度下,两种氨水A、B,/L,则A和B的OFF浓度之比( )( )在pH=12的溶液中,K\Cl\HCO3*Na•可以共存水电离的c(H)=lX10'3mol/L的溶液中:Na\Fe3\SO42>Cl~,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH'Kiir =lX10'13mol/L的溶液中:Ba2\C1O\Cl\NO3_(OH)一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:①NaOH固体;②NazSCU溶液;③KNO3溶液;④比0;©CH3COONa固体;***@NH4C1固体;⑦CuSCU固体®CaCO3固体( )①②⑤⑦B.②③⑥C.②③④⑤D.②④⑤11•现有常温下四份等体积的酸或碱溶液:®;②;®pH=12的氨水;④pH=( )将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:将①、④等体积混合,则混合液的PH为7四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为:③〉①二②二④将②加入③至恰好完全反应,则消耗体积为③〉②水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是( )图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4C1固体若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,当溶液的pH值等于7,则此时( )酷酸和盘氧化钠物质的量相等醋酸和