专题121原子结构与性质（教学案）-2018年高考化学一轮复习精品资料.docx

专题121原子结构与性质（教学案）-2018年高考化学一轮复习精品资料.docx考情解读了解原子核外电子的排布原理及能级分布,能用电子排布式表示常见元素仃〜36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。重点知识掠理一、原子核外电子排布原理能层、能级与原子轨道能层S):在多电子原子中,核外电子的能量是不同的,按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、0、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层,能量依次升高。能级:同一能层里的电子的能量也可能不同,又将其分成不同的能级,通常用s、p、d、f等表示,同一能层里,各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高,即MsXMp)<Md)<Mf)o原子轨道:表示电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域,这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。原子轨道轨道形状轨道个数S球形1P纺纟垂形3基态原子核外电子排布的三个原理能量最低原理:电子尽先占有能量低的轨道,然后依次进入能量较高的轨道,使整个原子的能量处于最低状态。即原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理不意图:OoOoOO泡利原理在一个原子轨道中,最多只能容纳2个电子,并且这两个电子的自旋状态相反。洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,并且自旋状态相同。洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在全满(PlCl"、fj、半满(『、d\F)和全空(pl¥、f°)状态时,体系的能量最低,如:24“的电子排布式为1s^s^p^s^p^d^s1o原子(离子)核外电子排布式(图)的书写核外电子排布式:按电子排入各能层中各能级的先后顺序,用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。如Cu:15%22『3$23『3列4$|,其简化电子排布式为:[Ar]3dl04slo价电子排布式:如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64S2,价电子排布式为3d64s2o价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。电子排布图(轨道表示式):用方框表示原子轨道,用“f”或“丨”表示自旋方向不同的电子,按排入各能层屮的各能级的先后顺序和在轨道屮的排布情况书写。女山S:OEI]核外电子排布图能直观地反映出原子的核外电子的自旋情况以及成对电子对数和未成对的单电子数。基态原子、激发态原子和原子光谱基态原子:处于最低能量的原子。激发态原子:当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。原子光谱:①当电子从较高能暈的激发态跃迁到较低能暈的激发态乃至基态时,释放一定频率的光子,这是产生原子发射光谱的原因。不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。二、元素性质的递变规律原子结构与元素在周期表中的位置关系原子结构与周期表的关系周期能层数每周期第一种元素每周期最后一种元素原子序数基态原子的电子排布式原子序数基态原子的电子排布式二23[He]2s110ls22s22p6三311[Ne]3s】18ls22s22p63s23p6四419[Ar]4s136ls22s22p63s23p63d,04s24p6五537[Kr]5s'54ls22s22pfi3s23pfi3d104s24p64d105s25p6655[Xe]6s'861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6注意:①能层数=电子层数=周期数②价电子数=主族序数(2)周期表的分区与原子的价电子排布的关系分区兀素分布外围电子排布s区IA族、IIA族/7S1_2p区IIIA族〜VDA族、0族/7s2/7pHb(He除外)d区IIIB族〜VIIB族、训族(刀一1)广加3(除耙外)ds区IB族、IIB族(/?—1)』°处2f区钢系、銅系(Z7-2)f^14(/7-l)d^2Z7S2原子半径_一士[能层数:能层数越多,原子半径越大影响因素“丿砂门」忝I核电荷数:核电荷数越大,原子半径越小变化规律元素周期表中的同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小;同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大。电离能含义第一电离能:气态电屮性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,符号A单位kJ・moL。规律同周期:第一种元素的第一电离能最小,最后一种元素的第一电离能最大,总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。同族元素:从上至下第一电离能逐渐减小。同种原子:逐级电离能越來越大(即L55…)。应用判断元素金属性的强弱:电离能越小,金属原子越容