专题123晶体结构与性质（教学案）-2018年高考化学一轮复习精品资料.docx

专题123晶体结构与性质（教学案）-2018年高考化学一轮复习精品资料.docx考情解读理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质;了解金属晶体常见的堆积方式。了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。。重点知识拣理一晶体的组成与性质1•晶体(1)晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性冇序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区间接方法看是否有固定的熔点别方法科学方法对固体进行X-射线衍射实验(2)得到晶体的途径熔融态物质凝固。气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。溶质从溶液小析出。⑶晶胞概念:描述晶体结构的基本单元。品体中品胞的排列一一无隙并置无隙:相邻晶胞Z间没有任何间隙。并置:所有晶胞平行排列、取向相同。⑷晶格能定义:气态离子形成1摩离子晶体释放的能量,通常取正值,单位:kJ-mol-lo影响因素离子所带电荷数:离子所带电荷数越多,晶格能越大。离子的半径:离子的半径越小,晶格能越大。与离子晶体性质的关系晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,且熔点越高,硬度越大。、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力范德华力(某些含氢键)共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大,有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高,有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电,溶于水后有的导电一般不具有导电性,个别为半导体电和热的良导体晶体不导电,水溶液或熔融态导电物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(Si0:除外)、部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼),部分非金属化合物金属单质与合金(如Na、Al、Fe^青铜)金属氧化物(如&0、恥0)、强碱(如K0H、NaOH)>绝大部分绝大多数有机物(有机盐除外)(如SiC、SiO2)盐(如NaCl)晶体熔沸点的比较(1) 不同类型晶体熔、沸点的比较不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律:原子晶体〉离子晶体〉分子晶体。金属晶体的熔、沸点差別很大,如钩、钳等熔、沸点很高,***、链等熔、沸点很低。(2) 同种晶体类型熔、沸点的比较①原子晶体:熔沸点越高原子半径越小如熔点:金刚石>碳化硅〉硅。离子晶体:一般地说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越强,其离子晶体的熔、沸点就越高,如熔点:MgO>MgC12>丸Cl>CsCl。衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。分子晶体:分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高;具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如H20>H2Te>PbSe>H2S0组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高,如SnHAGeHASiHACH%组成和结构不相似的物质(相对分子质虽接近),分子的极性越大,其熔、沸点越高,如COAN2,CHbOH>CH3CHb0同分异构体,支链越多,熔、沸点越低。3JIC2CHaCHCHZCH.,>CH.,CH,。金属晶体:金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属熔、沸点就越高,如熔、沸点:Na<Mg<(型)CsCl(型)品体结构•Na*oC晶体详解每个碳与相邻4个碳以共价键结合,形成正四面体结构键角均为109°28’最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内每个C参与4条C—C键的形成,C原子数与C-C键数Z比为1:2每个Si与4个0以共价键结合,形成正四面体结构每个正四面体占有1个Si,4个“|o”,/?(Si):/?(0)=1:2最小环上有12个原子,即6个0,6个Si8个CO2分子构成立方体II在6个面心又各占据1个C02分子每个C0?分子周围等距紧邻的C02分子有12个每个Na+(Cl-)周围等距且紧邻的Cr(Na+)有6个。每个Na+周围等距且紧邻的M+有12个每个晶胞中含4个Na4■和4个CT(1)每个Cs+周围等距且紧邻的CL有8个,每个Cs+(Cl-)周围等距且紧邻的cs+(cr)有6个(2)如图为8个晶胞,每个晶胞中含1个Cs+、1个CL金属晶体简单立方堆积<>典型代表Po,配位数为6,空间利用率52%面心立方最密堆积C£上又称为A】型或铜型,典型代表Cu、Ag、Au,配位数为12,空间利用率74%体心立方堆积<<*O6又称为A2型或钾型,典型代表Na、K、Fe,配位数为8,空间利用率68%六方最密堆积1*