常见物质的分离、提纯和检验.doc

常见物质的分离、提纯和检验学****方法建议:,是实验中的难点,学****的基础是熟练掌握物质性质,学****中应准确掌握操作原理,多注意比较各种操作的异同。《大聚焦》P109~110、P181~182、(或化学)变化,将其彼此分开的过程,分开后各物质要恢复到原来的状态;物质的提纯是把混合物中的杂质除去,以得到纯物质的过程。在提纯中如果杂质发生化学变化,不必恢复为原来的物质。在进行物质分离与提纯时,应视物质及其所含杂质的性质选择适宜的方法。,见表5-⑴分馏和蒸馏将蒸馏原理用于多种混溶液体的分离,叫分馏,分馏是蒸馏的一种。⑵蒸馏和蒸发加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时,要用蒸发;加热是为了收集蒸气的冷凝液体时,要用蒸馏。(以分离NaCl和KNO3的混和物为例):①蒸发结晶:蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出,叫蒸发结晶。例如:当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时,即可采用此法,先分离出NaCl,再分离出KNO3。②降温结晶:先加热溶液,蒸发溶剂成饱和溶液,此时降低热饱和溶液的温度,溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出,叫降温结晶。例如:当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时,即可采用此法,先分离出KNO3,再分离出NaCl。“四原则”和“三必须”(1)“四原则”是:一不增(提纯过程中不增加新的杂质);二不减(不减少欲被提纯的物质);三易分离(被提纯物与杂质容易分离);四易复原(被提纯物质要复原)。(2)“三必须”是:一除杂试剂必须过量;二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质);三除杂途径选最佳。(1)生成沉淀法:、CaCl2杂质(2)生成气体法:(3)氧化还原法:(4)利用物质的***除去杂质:(5)正盐与酸式盐的相互转化:例5.①在Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3杂质②、熔沸点不同、对溶剂溶解性的不同等,通过过滤、洗气、萃取、分液、蒸馏(分馏)、盐析等方法将各成分一一分离。(详见以前学案)(SO4)3,若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液,②加金属钠,③结晶,④加过量NaOH溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤。正确的操作步骤是____。A.②⑥③ B.④⑥①③C.④⑥③⑤ D.②⑥①③⑤?,物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。其共同点是:均需根据物质的特征反应,选择适当的试剂和操作,通过反应中出现的不同现象(如:沉淀的生成和溶解、气体的逸出和气味、颜色的变化等)加以判定,必要时须写出有关反应的离子方程式或化学