二轮复习三案导学案《电化学原理专题复习》.doc

案例分析—《电化学原理》复****三案导学《电化学原理专题复****导学案课前延伸案【考纲要求】,能写出电极反应和电池反应方程式。。,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。【真题再现】1.【2007年山东卷·29题】铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。正极反应负极反应。2.【2008年山东卷·29题】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)。(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为;放电时CO32-移向电池的(填“正”或“负”)极。3.【2009年山东卷·29题】Zn—MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是。电池工作时,电子流向(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的(填代号)。 ·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为。4.【2010年山东卷·28题】(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡移动(填“向左”、“向右”或者“不”);若加入少量下列试剂中的,产生H2的速率将增大。.【2010年山东卷·29题】对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法:②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为____。取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是_____。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______。(3)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于______处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_______。6.【2011年山东卷·29题】科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(2)右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS=Na2Sx,正极的电极反应式为__________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_______________________、_______________________。与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_______倍。7.【2012年山东卷·28题】(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是。 ,+向阳极移动 、Pt、Au等金属(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为。8.【2011年山东卷·15题】以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是( ),,,.【2012年山东卷·13题】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是Fe海水图aZnCuCu-Zn合金NM图b稀盐酸稀盐酸PtZn图c图dZnMnO2NH4Cl糊状物碳棒 ,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 ,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 ,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 ,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【方法集萃】,分析它们能否充当电极,能充当的直接作为电极使用,不能充当的一般为溶液中的溶质或通入电极附近的气体,然后再确定其他的电极、电离状态的电解质等,最后连接成闭合回路即可。(1)一般电极反应式的书写(2)