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有机实验复习.ppt有机实验复****1、乙烯的制法——石油裂解——浓H2SO4和乙醇(1)工业制法(2)实验室制法注意:1、温度计的水银球要插于反应物的位置2、温度要控制在200℃~300℃之间3、须加入碎瓷片或沸石4、浓H2SO4与乙醇的体积比为3:1一、实验室制乙烯制乙烯实验装置为何使液体温度迅速升到170℃?酒精与浓硫酸体积比?放入几片碎瓷片作用是什么?用排水集气法收集浓硫酸的作用是什么?温度计的位置?混合液颜色如何变化?为什么?有何杂质气体?如何除去?例:实验室制取乙烯时,由于温度过高而使混合溶液炭化,导致反应产生SO2和CO2等杂质气体,试用下图所给各装置设计一个实验(装置可重复使用),验证混合气体含有SO2和CO2气体杂质。1、写出实验室用无水乙醇跟浓硫酸共热的方法制取乙烯的化学方程式。2、以上这些装置的连接顺序(按产物的气流从左向右的方向填写装置的编号)是。3、装置①的作用是,装置②的作用是。4、若想得到不含上述杂质气体的乙烯,可采取的措施是。④①②①③验证SO2的存在,验证SO2是否除净在收集装置前连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶除混合气中的SO2二、实验室制乙炔乙炔可用电石与水反应制得,因此俗称电石气。2、实验原理CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)21、原料——电石、水反应特点:①反应剧烈,放出大量的热;②产生糊状的Ca(OH)2。3、发生装置固+液→气体(不加热发生装置)广口瓶和分液漏斗4、收集方法排水法5、注意:(1)用饱和食盐水代替水,可减小反应速率,得到平稳的乙炔气流(食盐和碳化钙不起反应)(2)若在大试管中制取,则应在管口放一团棉花,避免泡沫从导管中喷出(3)由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质,故须将混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶或通过NaOH溶液的洗气瓶28.(05年全国卷2)(16分)下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空:(1)图中,A管的作用是。制取乙炔的化学方程式是。(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是,乙炔发生了反应。(3)l4溶液中观察到的现象是,乙炔发生了反应。(4)为了安全,点燃乙炔前应,乙炔燃烧时的实验现象是。通过A管高度的调整来控制电石与水的反应达到随用随制的目的。CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑l4溶液由橙色变为无色加成验纯明亮的火焰有黑烟化学药品反应方程式注意点及杂质净化苯、液溴(纯溴)、还原铁粉加药品次序:苯、液溴、铁粉;催化剂:实为FeBr3;长导管作用:冷凝、回流除杂:制得的溴苯常溶有溴而呈褐色,可用稀NaOH洗涤,然后分液得纯溴苯。三、溴苯的制备12制溴苯实验原理:+HO-NO2-NO2H2SO4(浓)+H2O600C制硝基苯四、硝基苯的制备