山东鲁科版化学高一—第3讲探究铁及其化合物的氧化性或还原性第3讲探究铁及其化合物的氧化性或还原性1、铁元素的存在形态游离态:陨铁(含铁在90%以上)化合态:在地壳中含量丰富,居第四位。其化合价主要以,2、,3形式存在。2、铁及其化合物的分类(1)按单质、氧化物、碱、盐等分类单质:Fe氧化物:FeOFeOFeO碱:Fe(OH)Fe(OH)盐:FeClFe(SO)。2334232243(2)按化合价分类Fe;+2价:FeOFe(OH)FeCl;+3价:FeOFe(SO)。0价:22232433、氧化物、氢氧化物(1)氧化物:请填写下表FeOFeOFeO2334俗名——铁红磁性氧化铁颜色、状黑色粉末红棕色粉末黑色晶体态水溶性难溶难溶难溶铁的化,2,3,2、,3合价与CO、???FeO+COFe+COO+3CO2Fe+3COO+4CO3Fe+4COFeFeH反应22323422???FeO+HFeFe+HOFeO+3H2Fe+3HOO+4H3Fe+4HO2223223422O+4HSO=Fe(SO)+FeSOFe与稀硫34242434FeO+HSO=FeSO+HOFeO+3HSO=Fe(SO)+3HO+4HO酸反应2442232424322(2)氢氧化物氢氧化亚铁:制备:FeCl+2NaOH=Fe(OH)?+2NaCl22物理性质:白色难溶的弱碱化学性质:与强酸反应还原性易被氧化剂所氧化如:4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)2223思考:实验室在制备Fe(OH)时,为防止被氧化,可以采取哪些措施,2氢氧化铁:制备:FeCl+3NaOH=Fe(OH)?+3NaCl33物理性质:红褐色难溶固体化学性质:与强酸反应Fe(OH)+3HSO=Fe(SO)+3HO32424321、铁及其盐的氧化性和还原性+2+3+(1)Fe的还原性:与ClOH、Cu、Fe等反应,表现了铁较活泼的化学性22质。练一练请写出上述反应的化学方程式或离子方程式:13+(2)Fe的氧化性3+实验探究Fe的检验:取2支试管各加入5mlFeCl溶液和5mlFeCl溶液,23溶液,观察现象:溶液混和无明显现象,溶液混23和后,溶液变为红色。3+2+必要说明:Fe具有较强的氧化性,可以将FeCuZn等氧化,而本身被还原为Fe,,,3+2+32+2写出这三个反应的离子方程式:Fe+2Fe=3Fe2Fe+Cu=2Fe+Cu,,32+22Fe+Zn=2Fe+Zn2+(3)Fe的氧化性和还原性2+探究思考:从化合价角度分析,为什么说Fe既有氧化性又有还原性,试写出下列反应的化学方程式:FeCl溶液与Zn反应:FeCl+Zn=ZnCl+Fe222FeCl溶液与***水反应:2FeCl+Cl=2FeCl2223想一想:FeCl溶液呈浅绿色,实验室在保存FeCl溶液时,常常向溶液中加入一些铁22粉,想一想这是为什么,练一练:(1)在FeCl溶液、CuCl溶液和盐酸的混合溶液中加入铁粉,反应结束后,32所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是()2+3+2++(2)将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,溶液没有颜色变化,再加入***水即呈红色的是()(SO)233243(3)稀***和铁反应的化学方程式如下:Fe,4HNO=Fe(NO
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