高三化学实验综合设计专题.docx

冷却水高三化学实验综合设计专题1()碳酸氢钠俗称纯碱,是一种常用化学品。工业上制取碳酸钠的方法是:将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中,控制一定温度,制得碳酸氢钠,再煅烧碳酸氢钠使其转化为碳酸钠。有关反应的化学方程式为: NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3 ;NH4HCO3 + NaCl == NaHCO3↓+ NH4Cl ; 2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (填标号)。 ,所以在溶液中首先结晶析出 (2)某探究活动小组根据工业制取碳酸钠的原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用 的仪器未画出)。6mol/L 盐酸abc饱和食盐水CaCO3甲甲 乙含氨的饱和食盐水丙丁稀硫酸戊冷却水放大了的多孔球泡已(I).乙装置中的试剂是 (Ⅱ).丁装置的作用是 。(Ⅲ).实验结束后,分离出 NaHCO3 晶体的操作是 (填分离操作的名称)。② 另一位同学用下图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。(I).实验时,须先从 a 管通入 气体,再从 b 管中通入 气体。(Ⅱ).有同学建议在戊装置的 b 管下端连接已装置,理由是 。(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:TiO并2.()电镀厂曾采用有***电镀工艺,处理有***电镀的废水时,可在催化剂 2 作用下,先用NaClO -O-,再在酸性条件下继续被 NaClO 氧化成N2 和 CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,-被处理的百分率。-离子的污水与过量 NaClO 溶液的混合液共 200 mL(-的浓度为  mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:⑴ 甲中反应的离子方程式为 ,乙中反应的离子方程式为 。⑵ 乙中生成的气体除 N2 和 CO2 外,还有 HCl 及副产物 Cl2 等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水,其作用是,丁在实验中的作用是 ,装有碱石灰的干燥管的作用是 。⑶ 戊中盛有含 Ca(OH)2  的石灰水,若实验中戊中共生成  g 沉淀,-被处理的百分率等于 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低,简要说明可能的原因(不一定填满)。①   。②   。③   。请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性,且操作简单)。3.()微型化学实验(简称 ML)是绿色化学新理念在中学化学实验中的应用。微型实验具装置小巧,节约药品,操作简便,现象明显,安全可靠,减少污染等特点。下图是某同学设计的 NH3 的催化氧化(附着在玻璃纤维上的 Cr2O3 作催化剂),并检验反应生成的酸性物质的微型装置(图中必要的铁架、铁夹、微型酒精灯等均已略去)。实验可提供的药品有:① NH4Cl、Ca(OH)2 的混合物;② 浓氨水;③ KClO3 和MnO2;④ 蒸馏水;⑤ mol/LNaOH 溶液;⑥ 酚酞试液;⑦ 浓 H2SO4;⑧ 6 mol/LNaOH 溶液