二氧化氮 NO2或N2O4.doc

过氧化氮、四氧化二氮、***、硝化剂、氧化剂、催化剂、丙烯酸醋聚合抑制剂、标准气、火箭燃料、面粉漂白剂。(1)把干燥的***铅粉末在氧气流中加热。(2)氮氧化生产***时的中间产物。(3)在电焊及电弧发光,矿井下用硝***炸药爆破,苯胶染料的重氮化等生产过程,存放在谷仓中的青饲料或谷物经缺氧发酵等过程中均产生氮氧化物。在不同生产过程所产生硝烟的组成如下表所示。生产过程NO(%)N02(%):():-℃沸点():℃液体密度(℃,):1443kg/m3气体密度(℃,):(气体,空气=1,℃,)(℃,)(℃,)424L/L临界温度:℃临界压力::557kg/m3压缩系数:温度℃(-℃,):(℃,):(气体,27-100℃,):CP=/(kg•K)蒸汽压(-20℃):11kpa(0℃):37kpa(20℃):102kpa粘度(,25℃):•s粘度(液体,20℃):•s表面张力(℃):(,50℃):/(m•K)折射率(气体,36℃):(液体,20℃)::3易燃性级别:0易爆性级别:0二氧化氮为具有窒息性刺激气味的腐蚀性黄褐色有毒气体。在常温常压下它实际上是NO2和N2O4的平衡混合物,它们随温度和压力而相互转化在一个大气压下的解离度为27℃-20%,60℃-50%,100℃-90%。液化的二氧化氮呈黄色,当温度低于熔点时其组成几乎都是N2O4分子。当液体二氧化氮在冷却时,颜色逐渐变浅,最后凝固成元色的结晶体。气体二氧化氮在加热时颜色逐渐变暗,密度逐渐变小,当大于150℃时几乎全部转变成NO2,颜色变为暗褐色。加热到更高温度时它进一步分解,并在600℃时便完全分解成NO和O2二氧化氮与空气混合能形成爆炸性混合物。它本身不燃烧,但它是强氧化剂,含有大量活性氧,是助长物质的燃烧,许多物质能在其中燃烧而夺取其中的氧。它遇到棉花、衣物、锯末等有机物质和碳氢化合物时能燃烧而可能造成火灾。它能与一些金属、非金属和非金属低氧化合物作用。例如,当与钾、磷、硫、碳等可燃物质接触,而且受热或受冲击时立刻着火或爆炸。与***、铅在常温下反应生成***盐,与镁、铝、锌等则作用生成氧化物。铜、钴、镍等在常温下吸收NO2,在高温则变成氧化物。与H2、CO、H2S、甲烷、丁烷混合也可发生爆炸。与氨混合,即使在-80℃也能发生爆炸,并