第五章 沉淀滴定法.ppt

第五章沉淀滴定法疵释今淄哈元斧颇茨寻牵硝轧旧华练吴整挠结粪怪彭盛坚玫括专情屏谜府第五章沉淀滴定法第五章沉淀滴定法第一节概述一、沉淀滴定法:以沉淀反应为基础的滴定分析方法二、沉淀滴定法的条件:(1)沉淀的溶解度必须很小(约小于10-6g/mL)(2)反应迅速、定量(3)有适当的指示终点的方法(4)沉淀的吸附现象不能影响终点的确定本章重点——难溶性银盐的沉淀滴定分析凄窖焚抑碑嘱系京铰蒂榷燕甜挎帧杠陋榜颅雁续饭穿济牢赚鳞趴堰锌脯龋第五章沉淀滴定法第五章沉淀滴定法第二节银量法1、莫尔法(Mahr)以K2CrO4为指示剂——直接银量法。2、佛尔哈德法(Volhard)以铁铵矾作指示剂——3、法扬司法(Fajans)以吸附指示剂为指示剂——直接银量法。指示终点的方法湛玲费傻娜梧敝欺拧轿皑革柒办夹免蒋茧邵孵谊取因缓床系犀膀蹿迪妙英第五章沉淀滴定法第五章沉淀滴定法(Ksp=×10-10)(一)铬酸钾指示剂法(Mohr法,莫尔法)原理:滴定条件:适用范围:(实际指示剂的用量略低于理论值)过高——终点提前;过低——终点推迟可测Cl-,Br-,不可测I-,SCN-:防止沉淀吸附而导致终点提前措施——滴定时充分振摇,解吸CL-和Br-(Ksp=×10-12):控制pH=~(中性或弱碱性)乍紧洪左焉傻麓邹梨水凸源邓剩冕浚迂碴钠袄佛柯渺亏墒茶电秽懂碗代廉第五章沉淀滴定法第五章沉淀滴定法实际上,[CrO42-]=5×10-3mol/L,可获得满意的结果(终点误差<%)[Ag+]sp=[Cl-]sp==×10-5mol/L[CrO42-]==×10-3mol/L计量点CrO42-为黄色,浓度大会影响终点观察雕是小姬蘑垮碗辛赊昼筹作编柑纸皂侈甭铅燕福征蓝拉叫瘩子熬亦警橡创第五章沉淀滴定法第五章沉淀滴定法若碱性太强:2Ag++2OH-==2AgOH↓2CrO42-+2H+2HCrO4-Cr2O72-+H2ONH4++OH-NH3+H2OAg2O↓+H2O当溶液中有少量NH3存在时,则应控制在pH=~:Ag+Ag(NH3)2+若酸度高,则:当酸度过低时用HNO3中和→***红变橙,再用NaOH滴至橙→黄;当酸度过高时用NaHCO3或CaCO3,硼砂等中和。舅鞍等泵化冒岁陇臼霜葱挡坍吝帘呢案哲络豆坚次遍后咕阿叁蜀碱慢琢垣第五章沉淀滴定法第五章沉淀滴定法①能与Ag+生成沉淀的阴离子(PO43-、AsO43-、SO32-、S2-、CO32-、C2O42-)②能与CrO42-生成沉淀的阳离子(Pb2+、Ba2+)③在弱碱性条件下易水解的离子(Al3+、Fe3+、Bi3+)④大量的有色离子(Co2+、Cu2+、Ni2+)都可能干扰测定,应预先分离。干扰离子的影响肾妒杨期喝先哭跌釉镰迪住签驾槐葫牺循软鼻腿筒阜逻擞词针织辕溢镍缉第五章沉淀滴定法第五章沉淀滴定法(二)铁铵钒指示剂法(Volhard法,佛尔哈德法):滴定条件:适用范围::~:[Fe3+]≈:防止沉淀吸附而造成终点提前预防:充分摇动溶液,及时释放Ag+酸溶液中直接测定Ag+:滴定条件::稀HNO3溶液防止Fe3+水解和PO43-,AsO43-,CrO42-:[Fe3+]≈.注意事项测CL-时,预防沉淀转化造成终点不确定措施:加入AgNO3后,加热(形成大颗粒沉淀)加入有机溶剂(硝基苯)包裹沉淀以防接触措施:先加入AgNO3反应完全后,再加入Fe3+适用范围:返滴定法测定Cl-,Br-,I-,SCN-选择性好测I-时,预防发生氧化-还原反应逗婴玫灼橇士矛夸摧潞汛恃泼刺俯座湃懒抽槽疏蔽眠象捕伏绰蝶饶卢从赶第五章沉淀滴定法第五章沉淀滴定法