同种元素之间的氧化还原反应 专题辅导 不分版本.doc

同种元素之间的氧化还原反应云庭先同种元素之间的氧化还原反应可分为归中反应和歧化反应两类,现对归中反应和歧化反应作如下分析:,价态变化规律可表示为:“高价+低价中间价态”。如果某元素的高价和低价之间存在中间价态,则可能发生归中反应。例如,硫元素有+6、+4、0、-2等多种价态,故浓和、和之间都能发生归中反应:而浓之间不存在中间价态,则不能发生归中反应。在归中反应中,如果某元素被还原和被氧化而生成的化合价不相同,则化合价归中不交错。如在浓反应中,硫元素化合价升降情况还可能是:,该元素在反应中一部分化合价升高,另一部分化合价降低。因此,能发生歧化反应的元素一定处于中间价态。例如,有些非金属单质和含中间价态的化合物,在一定的条件下都可能发生歧化反应:反应物相同,若反应条件不同,歧化反应的产物常常不同,例如:归中反应和歧化反应规律在解题中有着广泛的应用,举例如下:在反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。解析:该反应为归中反应,根据氧化产物和还原产物中***元素化合价不交错规律,得失电子情况应为:故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5。、Q、X、Y、Z均为***的含氧化合物,我们不了解它们的分子式(或化学式),但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平):(1)(2)(3)(4)这五种化合物中***的化合价由低到高的顺序为()。 :题目给出的(1)、(3)、(4)都是歧化反应,由反应(1)知,NaCl中***的化合价最低,则Q中***的化合价高于G中***的化合价。由反应(2)知,H2O中氢的化合价降低,则Q中***的化合价升高,即X中***的化合价高于Q中***的化合价。由反应(3)知,Y中***的化合价介于G、Q中***的化合价之间。由反应(4)知,Z中***的化合价介于Q、X中***的化合价之间。综合得***的化合价由低到高顺序为GYQZX,答案为B。