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名师整理――广东高考常见的量变引起质变的化学方程式.doc
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中学教育
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名师整理――广东高考常见的量变引起质变的化学方程式.doc
常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下:1、铁(少量、过量)与稀***的反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO33+NO↑+2H2O2Fe(NO33+Fe=3Fe(NO323Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO32+2NO↑+4H2O2、铜与***(浓变稀)反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸(浓变稀)反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑注意:常常结合定量计算考查硫酸的性质。4、溴化亚铁溶液与***气(少量、过量的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意:该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。5、碘化亚铁溶液与***气(少量、过量的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I26、碘化亚铁溶液与溴水(少量、过量的反应FeI2+Br2=FeBr2+I22FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质(少量、过量)的反应K2S+I2=2KI+S↓KI+I2=KI38、硫单质(少量、过量)与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH(浓)2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2S+(x-1)S=Na2Sx9、***水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑10、溴水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑11、碘水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑12、硫化钠(少量、过量)溶液与***化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+S↓Na2S+FeCl2=2NaCl+FeS↓13、氢氧化铁与氢碘酸(少量、过量)的反应2Fe(OH3+2HI=2Fe(OH2+I2+2H2OFe(OH2+2HI=FeI2+2H2O14、氢氧化铁胶体与盐酸(少量、过量)的反应Fe(OH3(胶体)+3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅胶与氢氧化钠(少量、过量)溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀SiO2•nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1H2O16、***化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠(少量、过量)溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH3↓+3NaClAl(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O注意:***化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量,不能用该方法制备氢氧化铝。17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸(少量、过量)NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH3↓+NaClAl(OH3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O注意:偏铝酸
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