富集在海水中的元素-氯+学案(第二课时).doc

富集在海水中的元素―***(第二课时)学****目标:***水及其性质,***气与碱的反应,***离子的检验,卤素单质间转化。学****重点:***水性质、***气与碱的反应。〖知识回顾〗***气与水反应:                           次***酸与氢氧化钠反应:                       盐酸与氢氧化钠反应:                         导学提纲:三、***气的性质⑵跟碱的反应:①Cl2+NaOH=           (主要用来吸收多余Cl2)② Cl2+ Ca(OH)2=                (工业用来制取漂白粉)漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:、                  【思考】:1、漂白粉的主要成分是什么?       、  有效成分是什么?     其漂白原理是什么?(化学方程式)                       所以漂白粉应     保存。 2、次***酸具有漂白作用,为什么不用HClO直接漂白,而要转换成次***酸盐?四.***气的用途***气是一种重要的化工原料。***气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外,还用于制造***仿等有机溶剂和多种农药。五.***(实验室制Cl2的方法)MnO2+ HCl(浓)               离子方程式:                         在这个反应中:①盐酸作用?            ②足量MnO2和含4molHCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量   1mol(填“小于”或“等于”或“大于”)③该反应必须加热到90℃左右,为什么温度不能再高?              ::(洗气)可先将制得的Cl2通过盛有足量    的洗气瓶,除去    , 再通过    (或P2O5或CaCl2),除去            。:①用向   排空气法收集 ②:①观察法(黄绿色)②湿润的淀粉-KI试纸(现象:    ,化方:            )③湿蓝色石蕊试纸(现象:           ):烧杯中盛有NaOH溶液(不能用水、Ca(OH)2溶液代替)离子方程式为:                 —的检验向分别盛有盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水的三支试管里,各加入几滴AgNO3溶液。观察发生的现象。再滴入几滴稀***,观察发生的变化。 实验现象解释或离子方程式 加入AgNO3溶液后加入稀***后 稀盐酸   NaCl溶液   Na2CO3溶液   自来水   蒸馏水       【结论】Cl—的检验方法:                     总结:在不同的情况下,氧水可表现不同的化学性质。归纳如下:(1)表现Cl2性质,例如***水与碘化钾溶液的反应:Cl2+2kI==I2+2kCl。(2)表现HClO性质,例如用***水漂白有色物质或消毒杀菌时,就是利用***水中HClO的强氧化性,氧化色素或杀死水中病菌。(3)表现H+性质,例如,向碳酸钠溶液中滴加***水,有大量气体产生,这是因为:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。(4)表现Cl-性质,例如,向AgNO3溶液中滴加***水:AgNO3+HCl=AgCl↓+NaNO3。(5)表现H++