富集在海水中的元素-氯第二课时导学案.doc

1/4饱和食盐水浓流酸NaOH溶液富集在海水中的元素---***(第二课时)学****目标:***气的制备,***离子的检验,卤素单质间转化。学****重点:***气的制备、***离子的检验。〖知识回顾〗***气与水反应:次***酸与氢氧化钠反应:盐酸与氢氧化钠反应:Cl2+NaOH=(主要用来吸收多余Cl2)Cl2+Ca(OH)2=(工业用来制取漂白粉)导学提纲:五.***(实验室制2的方法)MnO2+___HCl(浓)离子方程式:在这个反应中:①盐酸是浓盐酸,一般为12mol∕L,∕cm3,它的作用是作剂②足量MnO2和含4molHCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量1mol(填“小于”或“等于”或“大于”)③该反应必须加热到90℃左右,为什么温度不能再高?:(洗气)可先将制得的Cl2通过盛有足量的洗气瓶,除去,再通过__________(或P2O5或CaCl2),除去。:①用向排空气法收集(Cl2的密度大于空气)②用排法收集(Cl2在NaCl饱和溶液中溶解度小,且用此法可除去实验中挥发的HCl气体):①观察法(黄绿色)②湿润的淀粉-KI试纸(现象:,化学方程式:)③湿蓝色石蕊试纸(现象:)(Cl2有毒必须要尾气处理):烧杯中盛有NaOH溶液(不能用水、Ca(OH)2溶液代替)离子方程式为:—的检验向分别盛有盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水的三支试管里,各加入几滴AgNO溶液。观察发生的现象。再滴入几滴稀***,观察发生的变化。总结:在不同的情况下,氧水可表现不同的化学性质。归纳如下:(1)表现Cl2性质,例如***水与碘化钾溶液的反应:Cl2+2kI==I2+2kCl。(2)表现HClO性质,例如用***水漂白有色物质或消毒杀菌时,就是利用***水中HClO的强氧化性,氧化色素或杀死水中病菌。(3)表现H+性质,例如,向碳酸钠溶液中滴加***水,有大量气体产生,这是因为:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。(4)表现Cl-性质,例如,向AgNO3溶液中滴加***水:AgNO3+HCl=AgCl↓+NaNO3。(5)表现H++HClO性质,如新制***水中加入石蕊试液,溶液先变红后褪色。变红是因为氧水中H+表现的酸性,而褪色则是因为***水中HClO具有的强氧化性。当堂达标1、常用***气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液,.***.***化铝2、今有甲乙丙三瓶等体积的新制***水,,如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体,在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体,丙瓶不变,片刻后甲乙丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度大小关系是〈溶液体积变化忽略不计〉=乙﹥﹥丙﹥﹥甲=﹥丙﹥甲3、甲乙丙三种溶液中各含一种X-(X-为CI-.Br-或I-)离子,向甲溶液中加淀粉溶液和新制的***水变为橙色,将此溶液倒入丙中,颜色无明显变化,()--CI-I--I-CI--Br-CI--I-Br-4、用滴管将新制的饱和***水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去,试回答下列问题;(1)实验室保存饱和***水的方法