富集在海水中的元素氯(下)+课后练习二+详解.doc

第十一讲 练****二         学科:高中化学同步复****课程名称:富集在海水中的元素***(下)1下图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质,且在常温下A和K为气体,B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥,在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题:(1)I的化学式为   ;J的化学式为   。(2)反应①的化学方程式为        。(3)F的水溶液与***气反应的离子方程式为          。2某校化学研究性学****小组要利用已经学过的化学知识制取少量漂白粉,并进一步探究漂白粉的化学性质。他们查阅资料得知:2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O该反应属于放热反应,温度稍高时便发生副反应:6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。学生设计出了甲、乙、丙三套装置:请从甲、乙、丙各套装置中选取合理的部分,按气体从左至右的流向组装成一套比较合理的装置(填各部分仪器的字母编号)      。⑵部分学生认为上述组装仍存在缺点,他们指出在前两个仪器之间应增加如下装置:   你认为H洗气瓶中所盛液体是      ,其作用是        ,若无此装置,对制漂白粉有什么不利影响               。洗气瓶I有无必要        ,理由是             。⑶为了研究所制得的漂白粉的化学性质,同学们把少量漂白粉投入到淡绿色的FeCl2溶液,所产生的现象是              。由此可知漂白粉溶液所具有化学性质是             。3在标准状况下,有H2和Cl2混合气aL,经光照完全反应后所的气体恰好能使bmolNaOH完全转变为盐,a与b的关系不可能的是(  )Ab=a/           Bb>a/≥a/           Db<a/,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为( )A.(y-2x)/a      B.(y-x)/a       C.(2y-2x)/a       D.(2y-4x)/a5现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验:实验1①称取一定质量的样品,将样品溶解②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体实验2①称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解②向溶解后的溶液中,通入足量的Cl2③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少根据实验回答下列问题:(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有            (2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂   (3)实验2通入足量Cl2的目的是             涉及的化学反应的离子方程式是               (4)检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法