试卷04答案及评分标准.doc

专业:生化院各专业
课程名称:无机及分析化学
学分:
试卷编号(04)
一、填空题:(每题 1分,共20 分)
1. 增大增大减小
2.
3. (CH2)6N4H+;H3AsO4
4. 降低(减小);升高(增大);大
5. × 10−5; × 10−9
6. 标准氢
7. 电位差;大
8. 减小;较弱
9. 分子间作用力;氢键
+ NaOH; Na2CO3
二、选择题:(每题 2分,共20 分)
1. D 2. B 3. C 4. B 5. B 6. A 7. A 8. B 9. C 10. B
三、判断题: (每题 1分,共10 分;对:√,错:×)
1. √ 2. × 3. × 4. × 5. × 6. √ 7. × 8. × 9. × 10. √
四、计算题:(5小题,共50分)
1.(本题10分)已知反应N2O4(g)→ 2NO2(g) kPa和温度为325 K时达平衡,N2O4(g)% 。试求:
(1)该反应的k0值;
(2)相同温度、压力为5× kPa时N2O4(g)的平衡转化率a。
2.(本题10分)今有三种酸(CH3)2AsO2H,ClCH2COOH,CH3COOH,×10−7,×10−5,×10−5。试问:
(1)欲配制pH = ,用哪种酸最好?
(2) L缓冲溶液? mol⋅L−1。(M((CH3)2AsO2H) = 138 g⋅mol−1)
3.(本题10分)某溶液中Zn2+和Mn2+ mol⋅L−1。向溶液中通入H2S气体,使溶液中的H2S始终处于饱和状态,溶液pH应控制在什么范围可以使这两种离子完全分离?(已知KSP (ZnS)=´10-24,KSP(MnS)=´10-13,pKa1(H2S)= ,pKa2(H2S)=)
4.(本题10分)计算下列反应:
Ag+(aq)十Fe2+(aq)→ Ag(s) 十Fe3+(aq)
⑴;
⑵反应开始时,c(Ag+)= mol⋅L−1,c(Fe2+)= mol⋅L−1 ,求达到平衡时的Fe3+浓度。
(已知:E0(Ag+/Ag)= ,E0(Fe3+/ Fe2+)= )
5.(本题10分)·L-1AgNO3溶液lmL中,·L-1的KCI溶液lmL,产生AgCl沉淀。加入足够的氨水可使沉淀溶解,问氨水的最初浓度应该是多少?
(已知k0[Ag(NH3)2]+ = ×107,k0sp(AgCl)= ×10−10)
:(1)设反应起始时,n(N2O4)= 1 mol,N2O4(g)的平衡转化率为a。
N2O4(g) → 2NO2(g)
起始时的物质的量nB/mol 1 0
平衡时的物质的量nB/mol 1-a 2a
平衡时总物质的量nB/mol 1-a+2a = 1+a
平衡时分压pB/kPa(1-a/1+