职高化学（高教版）教案：元素周期表03.doc

元素周期表03目的:、族等概念;、同主族元素性质的递变规律,并能运用原子结构理论解释这些递变规律;、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系,初步学会运用元素周期表。课型:基本理论基本概念课重点:性质的递变规律及其与位置的关系难点:利用周期表对未知元素性质的推断教法:分析法和比较法教具:试管、酒精灯、酚酞试液、砂纸、Mg、H2O、Al、HCl、MgCl2、AlCl3、NaOH、H2SO4学情分析:学生刚学完周期律,这节课知识是周期律的具体体现形式。复****旧课:复****上节课的内容,讲评作业。引入新课:从元素周期律的知识来引入对元素周期表的学****新课]::(板书)简介门捷列夫发现元素周期表的过程及其中不足。指导学生阅读元素周期表。1、元素周期表的排列原则:(1)按原子序数递增顺序从左到右排列;(2)将电子层数相同的元素排成一个横行;(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成纵行;2、周期:(1)具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素,称为一个周期。(2)分类:第一周期2种元素短周期第二、三周期各8种元素第四、五周期各18种元素长周期第六周期32种元素不完全周期第七周期目前21种元素(3)周期特点:①碱金属→卤素→稀有气体(第一周期除外)②周期数=电子层数③每周期元素种类:2,8,8,18,18,32,32④每周期最后一号元素序数为:2,10,18,36,54,86,118向学生简要介绍一下镧系和锕系元素(各15种)的知识及超铀元素等。3族:(1)周期表的每一纵行称为族。(2)分类:分为主族和副族,此外还有0族和第Ⅷ族。由短周期元素和长周期元素共同构成的族,叫做主族,在罗马字母后+A。完全由长周期元素组成的族,叫做副族。在罗马字母后+B第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族。稀有气体称为0族。思考:周期表共有多少个纵行?多少个族?主族、副族各多少个?(3)族特征:①族序数=最外层电子数=价电子数=纵行序数的个位数ⅠA~ⅡA,ⅢB~ⅦB,Ⅷ,ⅠB~ⅡB,ⅢA~ⅦA,0②族序数=最高正价=8–最低负价绝对值③奇偶性规律:(原子序数、族序数、核电荷数、主要化合价)④同族元素原子序数差与该周期的元素种数有关。口诀:三短三长一未完,七主七副和0八,还有镧锕在下方。练****1、手绘周期表草图。2、背诵并默写1~18号元素。作业:P141,1,(1)~(6)第二课时重点:元素构位性三者间关系。难点:同周期、同主族元素性质递变规律。、位性三者间关系:(板书)结构决定性质,可由元素在周期表中位置推导结构,从而推测性质,反之也可由性质推断结构及在周期表中位置。:(1)同周期元素性质的变化电子层数相同;从左到右,核电荷数增多,原子半径减小;(原子半径比较规律之一)最外层电子数增多,吸收力增强;失电子能力减弱,得电子能力增强;金属性减弱,非金属性增强。以第三周期元素来举例说明。演示实验:P135,5-1,5-2比较钠与水的反应,可以看出反应剧烈程度不同。结论:Na→Mg→Al金属性逐渐减弱。介绍***氧化物和***氢氧化物。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2(偏铝酸钠)+