课题3离子 (2).ppt

课题3离子授课人:闫淑梅核外电子的排布电子层1234567能量离核距离低高近远核外电子的运动规律电子是在电子层上分层排布的电子层从里到外离核距离由近到远,能量由低到高电子总是尽先排在能量最低的电子层里(即第一层排满了才排第二层,依次下去)第一层最多排2个,第二层最多排8个,最外层不超过8个(如果第一层为最外层不超过2个)原子核及核内质子数电子层该电子层上的电子数原子结构示意图及其意义+16286S+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O***F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S***Cl氩Ar1、上面的元素中,哪些是金属元素?哪些是非金属元素?哪些稀有气体元素?它们的最外层电子数分别有什么特点?2、元素的化学性质和原子哪些结构关系最密切?元素化学性质与原子最外层电子数的关系:元素最外层电子数原子结构得失电子趋势化学性质稀有气体元素=8个(氦为2个)稳定结构稳定不易得失电子稳定金属元素一般﹤4个不稳定易失电子活泼非金属元素一般≥4个不稳定易得电子活泼元素化学性质决定于原子最外层电子数由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构,在化学反应中容易得失电子,从而达到稳定结构,那么,得失电子的结果怎样呢?议一议+11281+17287钠原子Na***原子Cl+1128+17288钠离子Na+***离子Cl-NaCl阳离子阴离子2、什么是离子:3、离子的分类:阳离子:带正电荷Na+、Mg2+、Al3+、NH4+阴离子:带负电荷Cl-、O2-、S2-、OH-、SO42-1、离子的形成:得失电子离子带电的原子或原子团。二、离子原子离子的表示方法Mg2+Cl-镁离子***离子离子用离子符号表示:在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及电荷的正负,当离子所带电荷数为1时,1可以不写。离子符号的意义:Mg2+O2-一个镁离子带两个单位的正电荷一个氧离子带两个单位的负电荷