高中化学基础知识总结.doc

、复****关键----掌握25条必要知识点1、热点(重点)知识重现次数重现率化学史、环境保护、石油及煤化工10100%物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比10100%阿氏常数990%热化学方程式770%核外电子排布,推导化学式10100%氧化性、还原性、稳定性、活泼性的比较10100%氧化性还原方程式的书写及配平原子量,化合价990%原子量、分子量,化合价880%离子共存10100%离子的鉴别880%判断离子方程式的正误10100%溶液浓度、离子浓度的比较及计算10100%pH值的计算10100%溶液的浓度、溶解度660%化学反应速率、化学平衡990%盐类的水解10100%电化学知识10100%化学键,晶体类型及性质770%Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素单质及化合物10100%完成有机反应的化学方程式990%同分异构体10100%有机物的聚合及单体的推断770%有机物的合成10100%有机物的燃烧规律660%混合物的计算990%2、(物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律及推论)、(溶液浓度、、中和滴定及PH计算、胶体的知识)5.“位—构—性”(金属性、非金属性强弱判断原理及应用、同周期、同主族元素性质的递变)(溶液中微粒间的关系(物料平衡和电荷守恒)盐类的水解、弱电解离子浓度与大小比较)、共存与转化12.、、官能团的确定、、净化、、环境保护、、、、(化学平衡、溶解平衡、电离平衡)、、、第一轮基础理论化学反应及能量变化实质:有电子转移(得失与偏移)特征:反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性↑↑还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物↓↓氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。概念:氧化剂:反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(反应中所含元素化合价降低物)还原剂:反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(反应中所含元素化合价升高物)氧化产物:还原剂被氧化所得生成物;还原产物:氧化剂被还原所得生成物。失电子,化合价升高,被氧化双线桥:氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子,化合价降低,被还原电子转移表示方法单线桥:电子还原剂+氧化剂=还原产物+氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别:电子数目等依据原则:氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数变化变化反应物→概念及转化关系氧化还原反应→产物找出价态变化,看两剂分子式,确定升降总数;方法步骤:求最小公倍数,得出两剂系数,观察配平其它。有关计算:关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等,列出守恒关系式①、由元素的金属性或非金属性比较;(金属活动性顺序表,元素周期律)②、由反应条件的难易比较;③、由氧化还原反应方向比较;(氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物)④、根据(氧化剂、还原剂)元素的价态与氧化还原性关系比较。元素处于最高价只有氧化性,最低价只有还原性,处于中间价态既有氧