大学无机化学复习题.doc

大学无机化学复****题目录第一章原子结构和元素周期系 2第二章分子结构 8第三章晶体结构 11第四章配合物 12第五章化学热力学基础 15第六章化学平衡常数 19第七章化学动力学基础 21第八章水溶液 23第九章酸碱平衡 24第十章沉淀溶解平衡 26第十一章电化学基础 27第十一章电化学基础 30第十二章配位平衡 31第十三章氢稀有气体 32第十四章卤素 34第十五章氧族元素 37第十六章氮、磷、*** 40第十七章碳、硅、硼 42第十八章非金属元素小结 45第十九章金属通论 47第二十章s区金属 49第二十一章p区金属 51第二十二章ds区金属 54第二十三章d区金属(一) 57第二十四章d区金属(二) ,,1s电子总比2s电子更靠近原子核,因为E2s>E1s.………………………………………(Χ),代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.………………………………………………………………(√),2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p轨道不是简并轨道,2px,2py,2pz为简并轨道,简并度为3.…………………………………(√),任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f>d>p>s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p>(n-2)f>(n-1)d>ns.…………………………………………………………………………………(Χ),每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.………………………………………………………………(Χ)(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.…………………………………………………………………………………(√),电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.……………(Χ)[Ar]4s13d5,由此得出:洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则.……………………………………………………(Χ),d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子.……………………………………………(Χ),就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,,核素也就是同位素.……………(Χ)…………………………………………………………(D);;;…………………………………………(C),原子轨道是电子轨迹;;;………………………(D),但能级顺序不变;,但能级顺序改变;,能级顺序不变;,……………………………………(C)(n为主量子数);;+,电离能最低的是……………………………………………(A),第一电离能最大的是……………………………………………(B)A..,证明了……………………………………(B),"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……(C)?……………………………(D)…………………………………(A)(nlmms)中哪一组是合理的?…………………………………………………………………………………(A)A.(2,1,-1,-1/2