第一章 第3节 探索碱的性质.doc

第一章第3节探索碱的性质【本讲教育信息】一、教学内容探索碱的性质二、考点清单重点:1、了解碱的含义2、概述常见可溶性碱的共性,并说明原因3、举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响4、了解氢氧化钠和氢氧化钙的个性5、了解中和反应的特点难点:概述常见可溶性碱的共性,并说明原因;了解氢氧化钠和氢氧化钙的个性三、全面突破【知识点1】碱的含义与可溶性碱的共性1、碱的含义:碱在水中电离时,生成的阴离子全部都是氢氧根离子(OH-。2、通过列表对比二种常见可溶性碱(NaOH和Ca(OH2的共性:化学性质氢氧化钠(NaOH氢氧化钙[(Ca(OH2]与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红与某些非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+Ca(OH2=CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH2=CaSO3↓+H2O与酸发生中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH2+H2SO4=CaSO4+2H2O与某些盐反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH3↓+3NaCl2NaOH+CuCl2=Cu(OH2↓+2NaClCa(OH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH2+CuSO4=Cu(OH2↓+CaSO43Ca(OH2+2FeCl3=2Fe(OH3↓+3CaCl2用途化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。建筑业,制三合土,抹墙,农业上改良酸性土壤,配制农药波尔多液。、B、C、D、E、F、G为七种初中科学实验中常见的物质,且有如图所示的转化关系(其中①②③④四个化学反应都具备相应反应条件且均完全反应。请回答下列问题:(1物质B在反应①的作用是(2实验室检验气体D的方法通常是观察它能否使(3请写出反应④的化学方程式解析:因为这七种物质都是初中科学实验中常见的物质,所以同学们可以把思维收回到课堂上所学的物质。因此不难得出G这种白色沉淀很可能是碳酸钙,然后顺着这个思路往前推知,A就应该是过氧化氢,B是二氧化锰,C是水,D是氧气,E是氢氧化钙,F是二氧化碳。答案:(1催化剂(或“催化”、“加速反应速度”、“改变反应速度”等均可得分(2带火星的木条复燃(3Ca(OH2+CO2==CaCO3↓+H2O(沉淀符号漏写不扣分,化学式错误、配平错误均不得分,“=”写成“—”、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液,按下图所示进行探究活动,不能得到的结论是(,氨气易溶于水解析:这道题主要是考查碱性溶液与酚酞溶液反应这个知识点。B烧杯中的酚酞溶液能变红说明氨水能使酚酞溶液变红,浓氨水易溶于水。C烧杯中的酚酞溶液不变色说明空气不能使酚酞溶液变红。只有B选项由这个实验无法证实,所以选B答案:=2的无色溶液中大量共存的是(-、Fe3+、Na+、OH-+、SO42-、Cu2+、NO3--、K+、SO42-、Na++、Cl-、CO32-、Na+解析:本题主要考查同学们对离子之间的一些反应,首先由pH=2可知这是在酸性环境中,同时要求是无色溶液,A选项中的OH-会与酸反应,同时Fe3+呈黄色,而且还会与OH2-会生成沉淀,而且会与酸反应。-反应。B选项中的Cu2+呈蓝色。D选项中的Ca2+与CO3只有C项符合要求。答案:(元素符号为Li及其所形成的化合物,在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH是一种易溶于水的白色固体,有辣味,具有强碱性和腐蚀性。(1写出氢氧化锂的一条物理性质________________________________;(2下表是部分物质的溶解性表,运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解,从表中选出一种盐,该盐能和LiOH发生复分解反应,请你写出该盐的化学式:_____________________________________________。OH-CO32-SO42-NO3-Ba2+溶不不溶Cu2+不不溶溶Li+溶微溶溶溶解析:(1从题意信息可知:“氢氧化锂(LiOH是一种易溶于水的白色固体,有辣味,”这句话说明的是氢氧化锂的物理性质。(2由表可知只有氢氧化铜是不溶于水的沉淀,而硫酸铜和***铜则是可溶于水的盐。所以符合题意的化学式有:CuSO4或Cu(NO32答案:(1易溶于水