2019-2020学年高中化学 第二章 微型专题（三）分子（离子）立体构型与杂化轨道类型的判断教案 新人教版选修3.docx

微型专题(三) 分子(离子)立体构型与杂化轨道类型的判断[核心素养发展目标] 。。一、杂化轨道类型的判断例1 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) 【考点】杂化轨道理论的应用【题点】中心原子杂化类型的判断答案 C解析 BeCl2分子、BF3分子中杂化轨道数分别为2、3,中心原子杂化轨道类型分别为sp、sp2;CO2分子中杂化轨道数为2,SO2分子中杂化轨道数为3,中心原子杂化轨道类型分别为sp、sp2;C项中中心原子杂化轨道类型均为sp3;D项中中心原子杂化轨道类型分别为sp、sp2。方法点拨含双键或三键的分子的中心原子的杂化轨道类型还可以根据π键数目判断,如1个CO2、C2H2、C2H4分子中π键数目分别为2、2、1,碳原子杂化轨道类型分别为sp、sp、sp2。相关链接杂化轨道类型判断方法小结(1)由杂化轨道数目判断杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数。即:杂化轨道数234杂化轨道类型spsp2sp3(2)根据杂化轨道的空间分布判断中心原子杂化轨道类型:①若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形,则分子的中心原子采取sp3杂化;②若杂化轨道在空间的分布为平面三角形,则分子的中心原子采取sp2杂化;③若杂化轨道在空间的分布为直线形,则分子的中心原子采取sp杂化。(3)根据杂化轨道之间的夹角判断中心原子杂化轨道类型:若杂化轨道之间的夹角为109°28′,则分子的中心原子采取sp3杂化;若杂化轨道之间的夹角为120°,则分子的中心原子采取sp2杂化;若杂化轨道之间的夹角为180°,则分子的中心原子采取sp杂化。变式1 下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )①BF3 ②CH2==CH2 ③④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4A.①②③ B.①⑤⑥C.②③④ D.③⑤⑥【考点】杂化轨道理论的应用【题点】中心原子杂化类型的判断答案 A解析 sp2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形,①BF3为平面三角形且B—F键夹角为120°;②C2H4中碳原子以sp2杂化,且未杂化的2p轨道形成π键;③同②相似;④乙炔中的碳原子为sp杂化;⑤NH3中的氮原子为sp3杂化;⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。二、分子(离子)立体构型的判断例2 下列各组分子的立体构型相同的是( )、BeCl2 、l4、SiF4 、OF2【考点】分子立体构型的判断【题点】分子立体构型的判断答案 C解析通过分子的价层电子对数、孤电子对数确定分子的立体构型,其中A、D项中分子的具体情况如下表:σ键电子对数中心原子上的孤电子对数价层电子对数立体构型SnCl22(4-2×1)=13V形BeCl22(2-2×1)=02直线形CS22(4-2×2)=02直线形OF22(6-2×1)=24V形B项中BF3、NH3的立体构型分别为平面三角形、三角锥形;l4与SiF4的立体构型均为正四面体形。方法规律判断分子或离子的立体构型时,要能够正确计算价层电子对数:一是直接根据中心原子的价电子成键情况分析;二是运用计算式推导出价层电子对数。变式2 下列分子或离子中,价层电子对互斥模型为正四面体形且分子或离子的立体构型为V形的是( )+【考点】分子立体构型的判断【题点】分子立体构型的判断答案 D解析价层电子对互斥模型为正四面体形,且分子或离子的立体构型为V形的只有3个原子构成的分子或离子,OF2符合。A选项NH是三角锥形的NH3结合了一个H+,呈正四面体形,B项中PH3为三角锥形,C中H3O+是V形的H2O结合了一个H+,呈三角锥形。1.(2018·南昌二中月考)下列分子或离子的中心原子采用sp3杂化的是( )①NF3 ②C2H4 ③C6H6 ④C2H2 ⑤NHA.①②④B.①⑤C.②③D.③⑤【考点】杂化轨道理论的应用【题点】中心原子杂化类型的判断答案 B解析①NF3分子中N原子采取sp3杂化;②C2H4分子中C原子采取sp2杂化;③C6H6分子中C原子采取sp2杂化;④C2H2分子中C原子采取sp杂化;⑤NH中N原子采取sp3杂化。,VSEPR模型与粒子的立体构型一致的是( )+【考点】价层电子对理论及应用【题点】价层电子对理论的应用答案 B解析当中心原子没有孤电子对时,VSEPR模型与分子的立体构型就是一致的,SO2、NCl3、H3O+的中心原子均有孤电子对,A、C、D项错误。( )