第三章 金属及其化合物（教案）.ppt

第一节金属的化学性质?这与金属的活动性有什么关系?Cu、Fe,金属越活泼,使用得越晚。?在反应中表现为易失电子还是易得电子?最外层电子数少,易失电子。,但铜呈红色,金呈金黄色;常温下,大多数金属都是固体,只有***是液体。大多数金属能导电、导热。+O2点燃2MgO,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。金属能发生哪些反应?金属能与氧气、酸、盐等发生反应。一、金属与非金属的反应金属能存放在空气中,但在加热条件下能与空气或氧气剧烈反应,甚至燃烧。能否说明这些金属在常温下不跟氧气反应?(1)钠块能用刀子切割说明了什么?(2)新切开的钠块的表面是什么样的?在空气中会有什么变化?为什么会出现这种变化?(3)加热钠时有什么现象?。钠是一种色、有、质地、熔点、常温下呈态的金属,在空气中易被氧化。加热时能燃烧,产生色火焰。常温:4Na+O2=;加热时:2Na+O2答案:银白金属光泽柔软低固黄2Na2ONa2O2带有氧化膜的铝箔和除去氧化膜的铝箔受热熔化情况比较:带有氧化膜的铝箔除去氧化膜的铝箔加热至熔化时的现象熔化,熔化后不滴落熔化,熔化后不滴落现象解释Al2O3保护Al不被继续氧化Al熔化时生成Al2O3,保护Al反应的化学方程式4Al+3O2△。绝大多数金属都能跟O2反应,生成金属氧化膜。活动性较强的金属在条件下就能跟O2反应生成金属氧化膜;活动性较差的金属在条件下才能跟O2反应生成氧化膜;活动性很差的金属(如金、铂等)被O2氧化。答案:。金属易失电子具有还原性,除能被氧气氧化外,还能被***气、硫等具有氧化性的物质所氧化,生成相应的氧化物或硫化物。如:2Na+Cl2点燃;2Fe+3Cl2点燃;Fe+S△;2Al+3S△。答案:2NaCl2FeCl3FeSAl2S3二、金属与酸和水的反应。日常生活中人们常用铁或铝制的水壶来烧水,说明这两种金属在通常情况下与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢?钠与水的反应:实验操作在烧杯中加入一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中实验现象钠浮在水面熔成小球,四处游动,最后消失,反应后溶液的颜色变红现象解释密度比水小;熔点低,产生气体,体积缩小;产生NaOH显碱性反应的化学方程式及离子方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑结论钠与水剧烈反应生成和___,表现性答案:、镁、铝、铁在空气中形成的氧化膜的比较。金属跟O2反应生成的氧化物一般为普通氧化物,如MgO、CuO、Al2O3等,但钠在O2中燃烧生成Na2O2,Fe在O2中燃烧生成Fe3O4等。金属表面的氧化膜有的疏松,有的致密。疏松的氧化膜不能保护内层金属,这样的金属制品需外加保护膜,如铁等。钠的氧化膜也比较疏松,且能跟H2O、CO2等发生反应,因此也不能保护内部的金属钠,这是金属钠需保存在煤油中的一个原因。致密的氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化,如镁、铝等,这是铝制品被广泛使用的一个原因。。钠在空气中加热先生成Na2O,而Na2O不稳定,在加热的条件下会被O2继续氧化,生成更稳定的物质Na2O2。有关反应的化学方程式为4Na+O2△2Na2O,2Na2O+O2△2Na2O2,总反应方程式为2Na+O2△Na2O2。。