第六章 酸碱平衡与酸碱滴定法I.ppt

*第六章酸碱平衡与酸碱滴定法制作:理学院化学系需尿赂薪熏伸杭枯猖酵菜卖汛捍搀沸阶圭佣末姑忌仔各伟姿疤兔慧惫鬃国第六章酸碱平衡与酸碱滴定法I第六章酸碱平衡与酸碱滴定法I*第一节酸碱质子理论发展历程:酸碱的早期定义:酸:有酸味,能使蓝色石蕊变红碱:有涩味,使红色石蕊变蓝Arrhenius酸碱电离理论(1887)Brфnsted-Lowry酸碱质子理论(1923)Lewis酸碱电子理论(1923)Pearson软硬酸碱理论(1963)窄箩曹皖酶贯丹蛹袄瘤遭抿羊潞犯驰德抿惭噎蜡拌弗构玩哼犊哺少殉吠啥第六章酸碱平衡与酸碱滴定法I第六章酸碱平衡与酸碱滴定法I*Arrhenius酸碱电离理论:酸:凡是在水溶液中电离产生的阳离子都是H+的物质;碱:电离产生的阴离子都是OH-的物质。局限:把酸和碱仅限于水溶液不能适应对许多非水溶液中酸碱反应的解释。钝脐牛刮戮苗隋伸沙潘浊马挤固诉柱拈荣檬题拈佛丫碰证讫詹瑰跺媒需许第六章酸碱平衡与酸碱滴定法I第六章酸碱平衡与酸碱滴定法I*一、酸碱质子理论酸碱的定义:酸:凡是能给出质子的物质(质子给予体)碱:凡是能接受质子的物质(质子接受体)酸碱+质子HClCl-+H+HAcAc-+H+H2OOH-+H+H3PO4H2PO-4+H+H2PO-4HPO42-+H+[Al(H2O)6]3+[Al(H2O)5OH]2++H+例:酸碱半反应分子酸***物质离子酸菊锅单汲灭盏冠座司妮袋袄朋凌智隅帜煤驰霄兔茅梗迷拖任函膛启栏仍恭第六章酸碱平衡与酸碱滴定法I第六章酸碱平衡与酸碱滴定法I*共轭酸碱对:酸给出质子后余下的那部分就是它的共轭碱碱接受质子后就成为它的共轭酸注意:质子理论中无盐的概念,电离理论中的盐,在质子理论中都是离子酸或离***,如NH4Cl中的是离子酸,Cl-是离***.植跪翠渊咆枣闽诚眶巴衅庙诗坛敢疾瞪郸馅粒且者裹暂絮毅盆涸倘浮奏尧第六章酸碱平衡与酸碱滴定法I第六章酸碱平衡与酸碱滴定法I*酸碱反应的实质:---两个酸碱半反应(也称共轭酸碱对)间的质子传递过程共轭酸碱对的半反应不能单独存在,完整的反应应写成:酸(1)+碱(2)→酸(2)+碱(1)HCl酸(1)H2O碱(2)酸碱中和反应酸的电离反应酸(2)碱(1)绘去希剃漫踊骂轻辅烤寿誓蹲久可斌束肯狂议阀河引丑岩婿荚结车映世浚第六章酸碱平衡与酸碱滴定法I第六章酸碱平衡与酸碱滴定法I*酸碱的强度:容易给出质子的酸是强酸,反之为弱酸酸越强,其共轭碱越弱;碱越强,其共轭酸越弱例如:酸性:HCl>HAc;碱性:Cl-<Ac-反应总是由相对较强的酸和碱向生成相对较弱的酸和碱的方向进行例如:反应对同一种酸在不同的溶剂中由于溶剂接受质子能力不同而显示出不同的酸性。例如:HAc在水中表现为弱酸,而在液氨中表现为强酸帧纫俩剂岗促浆谋猛膨森偏氢蜡诌瘩硕球局羚柑蒜伶禁啼坛醒李列真睡菊第六章酸碱平衡与酸碱滴定法I第六章酸碱平衡与酸碱滴定法I*二、水的质子自递反应和溶液的酸碱性水合氢离子水的质子自递反应(H3O+常简写为H+)墓袁泡霄标砂榴损舅凉挣卑需馏赦钵超钒训括造叮曳孔些康太融哥魂各豪第六章酸碱平衡与酸碱滴定法I第六章酸碱平衡与酸碱滴定法I*溶液的酸碱性酸的浓度:酸性物质的物质的量浓度c(或称分析浓度);酸的强度:酸给出H+能力的大小;酸度:溶液中H+的浓度,严格地说是指H+ 的活度。溶液酸碱度的表示法pH=-lgc(H+)pOH=-lgc(OH-)pH+pOH=pKw=14pH<7,酸性;pH=7,中性;pH>7,碱性套簿恃爱甭疆停甲攫舱拣烬淖吱哲隐蓬蓟锭越卜仿瓮也零烂忆榜龚些迄钙第六章酸碱平衡与酸碱滴定法I第六章酸碱平衡与酸碱滴定法I*pH计测定pH值三、共轭酸碱对的和关系(1)NH4++H2ONH3+H3+O(2)NH3+H2ONH4++OH-(1)+(2):昧洒挞澜砧猫数福涕傻感殿兴暴喉同瓣疑寅律华廓锅犯谊侩件服戈春挚杯第六章酸碱平衡与酸碱滴定法I第六章酸碱平衡与酸碱滴定法I