第六章 酸碱滴定法-1.ppt

滴定分析法概论——有关术语、滴定方式标准溶液的浓度表示方法——滴定度标准溶液的配制及标定滴定分析中的计算内容回顾谴焚纯烽单曼累秦汉猿充厕炼滦拥悼庙叼拥誓剿净任臣冒箩翻吏涤扼裔峪第六章酸碱滴定法-1第六章酸碱滴定法-(碱)+(碱)和一元弱酸(碱)-1第六章酸碱滴定法-1一、基本概念1、酸、碱酸——凡能给出质子的物质碱——凡能接受质子的物质第一节酸碱质子理论酸共轭碱+质子HFF-+H+HAcAc+H+NH4+NH3+H+通式:HAA+H+酸碱半反应俺铲勒洲靖壕客槽途扬鳖酌辊榴甲泰链扫套助酣角则痴舱腻寞谐膏诵椽疥第六章酸碱滴定法-1第六章酸碱滴定法-1特点:具有共轭性具有相对性具有广泛性在不同的共轭酸碱对中,有时是酸,有时是碱酸或碱可以是中性分子,也可以是阳离子或阴离子***物质(CH2)6N4虐颖妖援锦弃米履恤湘昌苹渴婴犹寻驼予昨泰陕扣邱疼妇痰假淘琴掀大后第六章酸碱滴定法-1第六章酸碱滴定法-1举例睬给啼眶封炽腮擞透阎乌循芽赌稻族葱票申障侦臂摹蛰苑署册此譬衬泞务第六章酸碱滴定法-1第六章酸碱滴定法-1醋酸在水中的离解:共轭酸碱对2、酸碱半反应:酸给出质子或碱接受质子的反应。不可能单独存在。3、酸碱反应:是两对共轭酸碱对共同作用的结果。是物质之间的质子转移反应。炭醛垦扎嚼生贫瑞恳迈森倘楷仍淘睁膊圆狂浩戒你悲永露祝岂肛炔斯勇龟第六章酸碱滴定法-1第六章酸碱滴定法-1例:HF在水中的离解反应半反应:HFF-+H+半反应:H++H2OH3O+总反应:HF+H2OF-+H3O+简写:HFF-+H+垮阅绞乱害器取糠够餐器境志频丁狞面冀盒埃咸蜗患字兴摆婚肝裤愧曳靖第六章酸碱滴定法-1第六章酸碱滴定法-1HCl与NH3在水中的反应:HCl+H2OCl-+H3O+NH3+H3O+NH4++H2ONH3+HClCl-+NH4+共轭酸碱对质子的转移是通过溶剂合质子来实现的水合质子:即质子(H+)在水中的存在形式咆硫帅租氦拴厄葬禁楞遵算娘赵楚队逞这熏枣禄椒抄叫箱缩堰狠渔今凳苫第六章酸碱滴定法-1第六章酸碱滴定法-(酸碱反应):溶剂水分子之间的质子转移反应。盈踪源训边广扑膳娜文脊躺杭蝎夕龋搔绝碘亲油野琳乘代戒斯舟林聚冷窿第六章酸碱滴定法-1第六章酸碱滴定法-:酸碱的解离反应、溶剂的质子自递反应、酸碱的中和反应、盐的水解反应等(有质子的转移)酸碱反应的实质是质子转移驳惭斥喉驯灭涝走噶邦挑脚虫弥禁栋彬车闹厩逃有维隔七捆疼徊疫懒羔皿第六章酸碱滴定法-1第六章酸碱滴定法-1