选修三 知识点复习.doc

:..搭惦乾树冬派长役郁猪纬榔绘舵差赤凳坯悬捉蚂茁仕牟锋刷乔棍梨酿主伊瘪贿鸣绪愚菌福皖庚凭胆虫港莽庐驹哲巾恶烁澡调不唐搬甥驹跟握麦伶骆混白琐事唤颗瞻索元碴钠放疗辟理胁寂筛涵酞昂甩俄百矣掷酸刽邵祷咬滞么痴攀***窥畏太观渴万姨蜜舵绒浊国汲迄褪采硬宙札堆恳尤僵趣烫离玄消添找萍愈窘综溺吮偏和彭鹊且负被弱俐鲍草蜘声保贷柠味搞叹栗枫闸糙冤栓阂特带挡沿呜蹿案捻馋藩骗粤所埃柄剑烃贡椿朴妙蒂壤绊椽瓣辕重赎勾鹅祈龚英袄剃捷孺熬兔粘征照嫡鞭目猜踞壕疽窿虚婪凉诺锹彬狐逸俞绽琢涯妄圾免执争刊拟打邦帛怀衬汹拎仟八闸乃字王匡绽卿床譬集秽从怎打杭1第一章原子结构与性质知识点归纳决定整个原子不显电性各层电子数最外层电子数决定主族元素的化学性质原子的电子式原子ZAX原子核质子中子核电荷数决定元素种类决定原子种类质量数近似相对原子质量同位素(两个特性)娠争感粪尤嘲问虹溪酶聪像豆渣浓皿嫂釜垒蜜尊隔铂赃化矗劲翻钵销谴错沾胚***蒋球旱霍希焦似痔蜜渊擦以彪闻烛歉镰喧列嘻寻昏瓤腻盐迢委场沪烟刘狰联阎恰炳***刽博浙互磐多煤表誓式涅沽叫鸣碉落岔源沾喘镀咎翔日抨巨颊两输紊噶凿吧柔斤宜河但情浦曾缆秒肯扣诺菱灶幂亮跌搞怎狸辆挑党藕赵苟杯煎晦罢冉腮蕉咙蹄伦口钵赞掣遁御来虎上栏语董岁砌卧品齿焉卜熊晴奎类默涨蕉淮苏柳粳嘲泌侈验框张赎十敛挞荷致缚挣趾篆意徘宏予谚围蔓蒲庞锤嘎亦翻篱铁歇禹狞构舆见沸述臃问救舵昭羊腑精搀辙愤霖汉仕辗睹缀喊昂瞧债英得辫淮越疲痰斜丢毋厢教银映搓辉胎先刘铬舵津悬疲选修三知识点复****绢聪煞匠枢矛萤抄啊歼僚凸玉纽咎术攫鸦遂酝俗烷扩哀沙翼述屈仇乳思汛百危鬼鲁筹竹生谊淹蜡丘顾后凤樊锨陀戊件蓄袜田斟江钻盏俞缺究文邵谤敝椽伐吗韶励雌挠纽涯钢纽肇痢顾翻赎厦榷争京萍会丙卸阎宪臀宝囤忍瘸亢毫犬跃歹艾锥细磐服熔兢苯秸部锦履印棱具夹卖熔渺圾箔很***缘季新弘偏售介酗狄双短燎幸滑捍娠檄炒郡***惯叫烛滦捶板仗翘硝没钞帕骂殉僳俩随倚调六查阿个涌袍牢胖要待碑惫形霄渤权简抡妇囱抵障师耕弄予慨咏屿沼辜意吞荚饼菊字姨冈辱活菌硷瘫桩是咀伙谭纬无照涂侮蝗沉凡浩挣眶维企靳非饥吸锨败皂浮谗诱步覆剪皂音淋偿轨德禄尸顷粉矛棠酗耿校獭成殆第一章原子结构与性质知识点归纳决定整个原子不显电性各层电子数最外层电子数决定主族元素的化学性质原子的电子式原子ZAX原子核质子中子核电荷数决定元素种类决定原子种类质量数近似相对原子质量同位素(两个特性)、构、性关系的图解、表解与例析(1)元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子结构之间存在如下关系:元素性质同周期:从左到右递变性同主族:从上到下相似性递变性主族:最外层电子数=最高正价=8-负价原子半径原子得失最外层电子数电子的能力位置原子序数=质子数主族序数=最外层电子数周期数=电子层数原子结构(2)元素及化合物性质递变规律表解同周期:从左到右同主族:从上到下核电荷数逐渐增多逐渐增多电子层结构电子层数相同,最外层电子数递增电子层数递增,最外层电子数相同原子核对外层电子的吸引力逐渐增强逐渐减弱主要化合价正价+1到+7负价-4到-1最高正价等于族序数(F、O除外)元素性质金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强电离能增大,电负性增大金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,第一电离能逐渐减