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化学实验方案设计与评价.doc


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化学实验方案设计与评价.doc1-11-3化学实验方案设计与评价(时间:45分钟分值:100分)基础巩固一、,对某些化学试剂进行循环再用,可以节省资源、减少污染、降低实验成本。下列做法合理的是( )编号实验名称回收试剂回收方法回收后用途①氧气制法二氧化锰溶解、过滤、洗涤、干燥重复使用②铁和硫反应硫化亚铁直接密封保存制硫化氢③萃取四***化碳碱液洗涤、分液重复使用④氨的喷泉实验稀氨水直接密封保存氨水的性质实验⑤浓硫酸的稀释稀硫酸直接密封保存制氢气、硫酸根检验等A.①②③④⑤ B.①③④⑤C.①③⑤ D.①②④⑤[解析]制取O2时MnO2作催化剂,反应前后质量和性质不变,故可回收重复使用。实验室用Fe和S反应制取的FeS,可用于H2S的制取。l4萃取Br2(或I2),l4,以便重复使用,氨的喷泉实验,浓硫酸的稀释所得的产品也可重复使用。[答案]***碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3,最合理的生产途径是( ).―→FeCl3溶液[解析]废铁皮的主要成分是Fe和Fe2O3,A中的操作易使所配溶液浑浊[有Fe(OH)3生成];C、D光照时易发生爆炸,不宜采用。[答案]B3.(2012·山西晋城模拟)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验,测得如下表数据(盐酸的物质的量浓度相等):实验编号①②③盐酸体积50mL50mL50mLm(混合物)(CO2)(标准状况),下列说法不正确的是( )①②、③可知:混合物质量增加,气体体积没有变化,①、②可知:①①可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数[解析]由②、③,固体质量增加,而气体体积不变,则盐酸完全反应,B对;由①、②中=,而=,说明①,固体完全反应,而②,固体有剩余,C对;应根据①中数据计算混合物成分,根据②或③中数据计算盐酸的物质的量浓度。根据第一组数据,假设NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol,则84x+100y=,x+y=,解得x=y=,D对;根据HCO+H+===H2O+CO2↑,由②或③中数据,c(HCl)==,A错。[答案]、分析推理得出正确的结论这是学****化学学****的方法之一。对下列实验事实解释正确的是( )选项学****现象解释A浓HNO3在光照条件下变黄浓***不稳定,生成的有色产物能溶于浓***BKI淀粉溶液中通入适量Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应C向某溶液中加入***酸化的***化钡溶液,有白色沉淀生成说明该溶液中含有SOD向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性[解析]适量***气与碘化钾反应,置换出碘,碘与淀粉反应显蓝色,B项错误;检验SO不能采用具有强氧化性的***酸化的***化钡溶液,C项错误;盐酸中加入浓硫酸,有白雾产生,体现了浓硫酸的吸水性,D项错误。[答案]A5.(双选)下列化学实验事实及其解释都正确的是( )***水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图所示的现象,说明低浓度***水能将I-氧化成I2,高浓度***(ClO)2溶液中得到澄清溶液,,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3),但不滴落,说明铝箔表在氧化铝膜的熔点高[解析]过量的二氧化碳通入Ca(ClO)2溶液中,先生成碳酸钙和次***酸,然后碳酸钙继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钙,B项错误;尽管Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),硫酸钡的溶解度较小,采用饱和Na2CO3溶液可将少量的BaSO4转化为BaCO3,C项错误。[答案]AD二、,发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外,还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物,同学们设计了如下实验过程。(1)对比实验(以碳棒为电极电解下列溶液)电解质溶液阴极析出物质实验1CuSO4溶液红色固体实验2CuSO4和NaCl的混合溶液红色固体和少量白色固体(2)提出假设①红色物质一定有铜,还可能有Cu2O;②白色物质为铜的化合物,其化学式可能为________。(3)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒,洗涤、干燥。连接下列装置进行实验,验证阴极产物。仪器a的名称为____

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  • 时间2019-12-08